Уравнения диссоциации веществ записываются для ионных соединений, которые в растворе распадаются на ионы. Давайте рассмотрим каждое из веществ и запишем их уравнения диссоциации.
1) Ca(NO3)2: Это ионное соединение, состоящее из кальция (Ca2+) и нитратного иона (NO3-). В растворе оно диссоциирует на эти ионы:
Ca(NO3)2 -> Ca2+ + 2NO3-
2) ZnCl2: Это также ионное соединение, содержащее ион цинка (Zn2+) и ион хлорида (Cl-). В растворе оно диссоциирует следующим образом:
ZnCl2 -> Zn2+ + 2Cl-
3) K3PO4: Это ионное соединение, в котором калий (K+) соединяется с фосфатным ионом (PO43-). В растворе оно будет распадаться на ионы следующим образом:
K3PO4 -> 3K+ + PO43-
4) BaCO3: Это ионное соединение, содержащее ион бария (Ba2+) и ион карбоната (CO32-). При диссоциации в растворе оно будет распадаться на эти ионы:
BaCO3 -> Ba2+ + CO32-
5) H2SO4: Это кислота, состоящая из двух ионов водорода (H+) и иона сульфата (SO42-). В растворе она будет диссоциировать на эти ионы:
H2SO4 -> 2H+ + SO42-
Уравнения диссоциации веществ показывают, как ионы свободно перемещаются в растворе, что является основой для понимания многих химических реакций.
Задание 1. Для составления уравнений реакций согласно схеме "фосфор → оксид фосфора (V) → фосфорная кислота → фосфат натрия", мы должны определить типы реакций в зависимости от числа и состава реагентов и продуктов реакции, а также теплового эффекта реакции.
1) Фосфор (P4) реагирует с кислородом (O2) и образует оксид фосфора (V) (P4O10):
P4 + O2 -> P4O10
Тип реакции: синтез (объединение элементов или соединений).
2) Оксид фосфора (V) (P4O10) реагирует с водой (H2O) и образует фосфорную кислоту (H3PO4):
P4O10 + 6H2O -> 4H3PO4
Тип реакции: гидратация (реакция соединения с водой).
3) Фосфорная кислота (H3PO4) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH) и образует фосфат натрия (Na3PO4) и воду (H2O):
3H3PO4 + 6NaOH -> Na3PO4 + 6H2O
Тип реакции: двойная замена (обмен ионами).
Тепловой эффект реакции в каждом из уравнений не указан и неизвестен.
Задание 2. Для составления уравнения реакции по описанию "- при нагревании из азотной кислоты образуется оксид азота (IV), вода и кислород", также необходимо определить типы реакций в зависимости от числа и состава реагентов и продуктов реакции, а также теплового эффекта реакции.
Азотная кислота (HNO3) реагирует при нагревании и образует оксид азота (IV) (NO2), воду (H2O) и кислород (O2):
4HNO3 -> 2NO2 + 2H2O + O2
Тип реакции: разложение (распад соединения на более простые вещества).
Тепловой эффект реакции в данном уравнении не указан и неизвестен.
Задание 3. Для составления уравнения реакции по схеме "Fe2O3 + Mg → ?", мы должны определить тип реакции в зависимости от числа и состава реагентов и продуктов реакции.
Железо(III)оксид (Fe2O3) реагирует с магнием (Mg) и образует железо (Fe) и оксид магния (MgO):
Fe2O3 + 3Mg -> 2Fe + 3MgO
Тип реакции: двойная замена (обмен ионами).
Задание 4. Для дописывания левой части уравнения реакции по известной правой части "+ = Fe(OH)3 + 3NaCl", мы должны определить тип реакции в зависимости от числа и состава реагентов и продуктов реакции.
Ферри(III)гидроксид (Fe(OH)3) реагирует с хлоридом натрия (NaCl) и образует ферри(III)хлорид (FeCl3) и гидроксид натрия (NaOH):
Fe(OH)3 + 3NaCl -> FeCl3 + 3NaOH
Тип реакции: двойная замена (обмен ионами).
Задание 5. Для определения, в какую сторону сместится равновесие в реакции C2H4 (г) + H2 (г) ↔ C2H6 (г) + Q при изменении различных факторов, мы должны рассмотреть их влияние на равновесие химической реакции.
А) Повышение концентрации реагентов: Равновесие переместится вправо (в сторону получения продуктов), чтобы уравновесить изменение концентрации.
Б) Повышение концентрации продуктов: Равновесие переместится влево (в сторону образования реагентов), чтобы уравновесить увеличение концентрации.
В) Повышение температуры: Для этой реакции тепловой эффект не указан, но обычно при повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции. Если это эндотермическая реакция, равновесие переместится вправо (в сторону получения продуктов).
Г) Понижение температуры: Если это экзотермическая реакция, равновесие переместится влево (в сторону образования реагентов), чтобы выделять больше тепла и повысить температуру системы.
Д) Повышение давления: Это реакция с газами, поэтому повышение давления смещает равновесие в сторону уменьшения молекулярного объема, то есть в сторону меньшего количества газообразных веществ. В данном случае равновесие передвинется в сторону образования меньшего количества молекул газа, то есть влево (в сторону образования реагентов).
Е) Понижение давления: Понижение давления смещает равновесие в сторону увеличения молекулярного объема, то есть в сторону увеличения количества газообразных веществ. В данном случае равновесие передвинется в сторону образования большего количества молекул газа, то есть вправо (в сторону получения продуктов).
Задание 6.
А) Процесс окисления:
2) S+4 → S +6
Б) Процесс восстановления:
3) N+3 → N+5
Задание 7.
HCl + KMnO4 -> Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O
Расставим коэффициенты по методу электронного баланса:
HCl + KMnO4 -> Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O
Марганец в КМnO4 находится в состоянии окисления +7, а в MnCl2 - +2. Вода - не изменяет окислительное состояние элементов, поэтому она не участвует в балансировке окислительно-восстановительного баланса.
4HCl + 4KMnO4 -> 4Cl2 + 4KCl + 4MnCl2 + 2H2O
Оксидационное число марганца в KMnO4 уменьшилось с +7 до +2, поэтому KMnO4 - восстановитель, а HCl - окислитель.
2) Электролиз раствора хлорида меди на нерастворимом аноде:
2CuCl2 + 2H2O -> 2CuO + 4HCl + O2
На аноде происходит окисление ионов хлора, образуется хлор газ и кислород.
2Cl- - 2e- -> Cl2
На катоде происходит восстановление ионов меди, образуется осадок меди.
Cu2+ + 2e- -> Cu
% концетрация: 8.5/108.5х100%=7.834101
примерно 7.83% (округляем до сотых)