1) Спорт может быть травмоопасен.
2) В начале человек всегда устает.
3) Профессиональный спорт.
4) Боль в мышцах
Объяснение:
1) Не стоит также забывать про травмоопасные виды спорта. Такие как велоспорт, дайвинг, бокс и конный спорт.
2) Из-за того, что человек так скажем еще не привык к занятиям, то в начале он будет сильно уставать
3) Профессиональный спорт дает чрезмерную нагрузку на мышцы и суставы. Это может привести к заболеванием, а после человек может стать инвалидом.
4) После нескольких недель, часов после непривычного занятия спортом могут начаться мышечные боли.
Нужно подойти логически по плану: 1) написать реакцию: NH3+HNO3=NH4NO3 2) даны количества каждого из исходных веществ, значит нужно проверить, не взято ли одно из веществ в избытке: а) количество вещества аммиака можно рассчитать, поделив объём газа в литрах (1 куб. м=1000 л) на молярный объём газа (22,4 л) , т. е. 15000/22.4=669,6 моль б) количество вещества азотной кислоты в растворе нужно считать постепенно, сначала массу раствора (32 кг) нужно перевести в граммы, получим 32000 г. Затем посчитать массу чистой азотной кислоты с учетом её массовой доли (98 %): 32000*0,98=31360 г Затем полученный результат нужно разделить на молярную массу азотной кислоты (она равна 63 г/моль) . Получим 497,78 моль 3) это меньше, чем количество вещества аммиака, значит считать нужно по азотной кислоте. 4) Итак, аммиачной селитры теоретически (по реакции) образуется 497,78 моль. А с учетом 75%-ного выхода – меньше на 25%. Т. е. 497,78*0,75=373,3 моль. ВСЁ! Теперь нужно моли перевести в граммы, умножив количество вещества на молярную массу аммиачной селитры (она равна 14+4*1+14+3*16=80 г/моль) : 373,3*80=29864 г или 29,86 кг Надеюсь, в учебнике такой же ответ? PS Можно всё считать в киломолях и последние две операции поменять местами, т. е. в начале посчитать теоретическую массу, а потом уменьшить её с учетом практического выхода.
K⁺ + Fe³⁺ + [Fe(CN)₆]⁴⁻ → KFe[Fe(CN)₆]↓
FeCl₃ + 6NH₄SCN → (NH₄)₃[Fe(SCN)₆] (кроваво-красный цвет) + 3NH₄Cl
Fe³⁺ + 6SCN⁻ → [Fe(SCN)₆]³⁻
2) Могу предложить два
I. С водного раствора аммиака.
Из раствора хлорида алюминия выпадет белый осадок гелеобразной консистенции:
AlCl₃ + 3NH₃ · H₂O → Al(OH)₃↓ (белый гелеобразный осадок) + 3NH₄Cl
Al³⁺ + 3NH₃ · H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄⁺
Из раствора хлорида железа (III) выпадет осадок ржавого коричневого цвета:
FeCl₃ + 3NH₃ · H₂O → Fe(OH)₃↓ (осадок ржавого цвета) + 3NH₄Cl
Fe³⁺ + 3NH₃ · H₂O → Fe(OH)₃↓ + 3NH₄⁺
С раствором хлорида бария изменений наблюдаться не будет.
II. С карбоната натрия.
Из раствора хлорида алюминия выпадет белый осадок гелеобразной консистенции и будет заметно выделение газа:
2AlCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃↓ (белый гелеобразный осадок) + 3СО₂↑ + 6NaCl
2Al³⁺ + 3CO₃²⁻+ 3H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3СО₂↑
Из раствора хлорида железа (III) выпадет осадок ржавого коричневого цвета и будет заметно выделение газа:
2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Fe(OH)₃↓ (осадок ржавого цвета) + 3СО₂↑ + 6NaCl
2Fe³⁺ + 3CO₃²⁻+ 3H₂O → 2Fe(OH)₃↓ + 3СО₂↑
Из раствора хлорида бария выпадет белый осадок:
BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃↓ (белый осадок) + 2NaCl
Ba²⁺ + CO₃²⁻ → BaCO₃↓
3) Растворяем железо в соляной кислоте:
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑
Качественной реакцией на ион Fe²⁺ является реакция с красной кровяной солью (выпадает темно-синий осадок), либо реакция со щелочью (выпадает бело-зеленый осадок, со временем превращающийся в осадок ржавого цвета):
FeCl₂ + K₃[Fe(CN)₆] → KFe[Fe(CN)₆]↓ (темно-синий осадок) + 2KCl
K⁺ + Fe²⁺ + [Fe(CN)₆]³⁻ → KFe[Fe(CN)₆]↓
FeCl₂ + 2KOH → Fe(OH)₂↓ + 2KCl
Fe²⁺ + 2OH⁻ → Fe(OH)₂↓ (светло-зеленый осадок)
4Fe(OH)₂ + 2H₂O + О₂ → 4Fe(OH)₃↓ (осадок ржавого цвета)