Составьте уравнения реакций,с которых можно осуществить следующие превращения: ca-cao-cacl2-ca-caso4

👇

Ответ:

1964hade

23.06.2020

Ca-CaO-CaCl2-Ca-CaSO4
2Ca + O2 > 2CaO
CaO + 2HCl ---> CaCl2 + H2O
CaCl2(расплав) ---эл.ток> Ca + Cl2
Ca + ZnSO4 ---> CaSO4 + Zn

4,8(10 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Ptigran

23.06.2020

Селе́н — хим. элемент 16-й группы, 4-го периода, атомный номер 34, обозначается символом se, хрупкий, блестящий на изломе неметалл чёрного цвета(устойчивая аллотропная форма, неустойчивая форма — киноварно-красная). атомная масса- 78,96 г/моль. селен – аналог серы. так же, как и серу, его можно сжечь на воздухе. горит синим пламенем, превращаясь в двуокись seo2. только селен не газ, а кристаллическое вещество, растворимое в воде. получить селенистую кислоту (seo2 + h2o → h2seo3) ничуть не сложнее, чем сернистую. а действуя на нее сильным окислителем (например, нclo3), получают селеновую кислоту h2seo4, почти такую же сильную, как серная. редкий и рассеянный элемент, его содержание в земной коре (кларк) 5×10-6% по массе. с. в земной коре тесно связана с серы. с. обладает способностью к концентрации и, несмотря на низкий кларк, образует 38 самостоятельных минералов -селенидов природных, селенитов, селенатов и др. характерны изоморфные примеси с. в сульфидах и самородной сере. в организме человека содержится 10-14 мг селена, большая часть сконцентрирована в печени, почках, селезенке, сердце, яичках и семенных канатиках у мужчин. селен присутствует в ядре клетки. суточная потребность составляет 70-100 мкг. согласно данным эпидемиологических исследований более чем у 80 % россиян наблюдается дефицит селена.

4,8(97 оценок)

Ответ:

Aleksandra20061

23.06.2020

Задание 1) 4

Фтор - желтоватый газ,Хлор - жёлто-зелёный газ,Бром - бурая жидкость,Иод - тёмно-серые кристаллы.

Задание 2)

У атома фтора всего 9 электронов, из них 7 находятся на внешнем энергетическом уровне.

₊₉ F )₂)₇ - схема строения атома фтора

Задание 3) 4

Возгонка - переход из твёрдого состояния в газообразное, минуя жидкое.

Задание 4)

MnO₂ + 4HCl = Сl₂ + МnCl₂ + 2Н₂О

Mn⁺⁴ + 2e → Mn⁺² | 1 - процесс восстановления

2Cl⁻ - 2e → Cl₂⁰ | 1 - процесс окисления

Mn⁺⁴ (MnO₂ за счёт Mn⁺⁴) - окислитель

Cl⁻ (HCl за счёт Cl⁻) - восстановитель

Задание 5) 3

Степени окисления в соединении: K⁺Cl⁺⁵O₃⁻²

Задание 6)

2KI + Br₂ = 2KBr + I₂

CaBr₂ + Cl₂ = CaCl₂ + Br₂

Задание 7) 2

AgNO₃ + HF ≠AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃ (образование белого осадка)AgNO₃ + HBr = AgBr↓ + HNO₃ (образование светло-жёлтого осадка)AgNO₃ + HI = AgI↓ + HNO₃ (образование жёлтого осадка)

Задание 8)

CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

3Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂

KOH + HCl = KCl + H₂O

K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl + CO₂ + H₂O

Задание 9)

Cl₂ + H₂ = 2HCl

По уравнению реакции V(Cl₂) относится к V(H₂), как 1:1, следовательно, водород был взят в недостатке.

V(HCl) = 2 * V(H₂) = 2 * 2л = 4л

ответ: V(HCl) = 4л

Хлор взят в избытке.

4,5(17 оценок)