Смешали 80 г раствора с массовой долей нитрата натрия 25% и 20г раствора этой же соли с моссовой долей 40%.массовая доля соли в полученном растворе %(ответ с точностью до целых)
Масса соли в 1-м растворе m1 = 0.48*80 = 32г масса соли во 2-м растворе m2 = 0,25*20 = 5г масса соли в 3-м растворе m3 = 32+5 = 37г m р- ра3 = 80+20 =100г w3 = m3соли/ m раствора3 массовая доля соли в 3м растворе w3 = 37/100 =0,37(37%)
Привет ! Для решения этой задачи нам нужна реакция диссоциации серной кислоты: H2SO4 = 2H[+1] + SO4[2-] По реакции из 1 моли серной кислоты у нас образуется 2 моли ионов водорода, которая определяет pH раствора, задача нам даёт 0.0049 г серной кислоты. Для этого нам нужно перевести эту массу в моль По формуле m/M=n где m - масса серной кислоты M - молярная масса серной кислоты 0.0049/98= 0.00005 моль серной кислоты Теперь ищем количество моль водорода, которая у нас получается при диссоциации серной кислоты x=0.0001 моль ионов водорода получается при диссоциации 0.00005 моль серной кислоты Чтобы найти pH, мы количество водорода делим на общий раствор в литрах! Находим логорифм числа 0.0001 log(0,0001)= 4 ответ : pH равен 4
m1 = 0.48*80 = 32г
масса соли во 2-м растворе
m2 = 0,25*20 = 5г
масса соли в 3-м растворе
m3 = 32+5 = 37г
m р- ра3 = 80+20 =100г
w3 = m3соли/ m раствора3
массовая доля соли в 3м растворе
w3 = 37/100 =0,37(37%)