1) Если металл одновалентный , то формулы его бромида и хлорида соответственно: MeBr и МeCl.
2) Обозначим молярную массу металла через Х грамм, тогда молярные массы солей этого металла равны:
М( MeBr) = (Х + 80) г/моль
М( МeCl) = (Х + 35,5) г/моль
3) Примем массу хлорида за 100%, тогда масса бромида равна 131% и составим пропорцию:
(Х + 35,5) г 100%
(Х + 80) г 131%
131*(Х + 35,5) = 100*(Х + 80)
131Х 4650,5 = 100Х + 8000
31Х = 3349,5
Х = 108
Смотрим в таблицу Менделеева: такую атомную массу имеет серебро Ag
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
20% - это 0,2 в долях единицы, а 32% - 0,32.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При смешении растворов массы растворённых веществ складываются.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,2*50 + 0,32*25 = Х*(50 + 25)
10 + 8 = 75Х
75Х = 18
Х = 0,24 ( или 24% )
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2 3
n(H2)=6,72:22,4=0,3моль;n(Al)=0,3:1,5=0,2моль;
n(NO)=0,5г:30г/моль=0,017моль;
3Me+8HNO3=3Me(NO3)2+2NO+4H2O
3 2
n(Me)=0,017x1,5=0,025моль;
соотношение: 0,2:0,025
1:8