1. Добавить лакмус(индикатор) во все три пробирки: В пробирке с NaCl лакмус фиолетовый В пробирке c Na₂SO₄ лакмус фиолетовый В пробирке с H₂SO₄ лакмус красный Итак, мы смогли определить в какой пробирке находится серная кислота 2.Добавить в оставшиеся две пробирки растворимую соль бария, например хлорид бария: в пробирке с NaCl никаких изменений не произойдёт в пробирке с Na₂SO₄ выпадет белый осадок: Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄(белый осадок) Ba²⁺ + SO²⁻=BaSO₄(белый осадок) Итак, мы смогли распознать оставшиеся вещества.
2Na + 2H₂O = 2 NaOH + H₂ 2,3г. Na это 0,1 моль. По уравнению реакции видим, что из 2 моль натрия образуется 2 моль едкого натра. Значит если будет реагировать 0,1 моль натрия то образуется 0,1 моль едкого натра. CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂осадок Из 2 моль едкого натра образуется 1 моль гидроксида меди(ll), тогда из 0,1 моль едкого натра образует 0,05 моль гидроксида меди(ll) Масса 1 моль Cu(OH)₂ m(Cu(OH)₂) = 98г. , тогда масса 0,05моль будет 98 х 0,05 = 4,9г. ответ: Масса осадка Cu(OH)₂ будет 4,9г.
Mr (KO2)=2*39+16=94
Mr (FeO)=56+16=72
Mr (HN3)=1+14*3=43
Mr (Fe2O3)=56*2+16*3=112+48=160
Mr (PH3)=31+3*1=34
Mr (CO2)= 12+16*2=44
Mr (C2H2)= 12*2+1*2=26
Mr (M2H4)=
Mr (H2O2)=1*2+16*2=34
Что за М?