1. объем водорода (н. который выделится при взаимодействии магния массой 8 г с избытком уксусной кислоты, равен л. (ответ записать в виде целого числа с точностью до сотых).
Составим уравнение реакции: Zn + S = ZnS По нему количество цинка, серы и сульфида цинка должно быть одинаковым. Воспользуемся следующей формулой: n = m/M, где n - количество вещества, m - его масса, а M - молярная масса данного вещества. Отсюда находим количество цинка: n = 32,5 / 65 = 0,5 (моль). Находим и количество серы: n = 24 / 32 = 0,75 (моль). Т. е. n(Zn) > n(S), цинк в избытке и останется после реакции. Количество сульфида цинка равно количеству серы, так как цинк взят в избытке. Тогда ищем массу сульфида по формуле: m = n*M = 0,5*97 = 48,5 (г) Массу остатка от цинка найти еще проще. Его количество равно: n (Zn) - n(S) = 0,25 (моль). Тогда массу найдем по формуле, используемой ранее для нахождения массы сульфида: m = M*n = 0,25*65 = 16,25 (г)
m(Mg) = 8г
Найти:
V(H2) - ?
Решаем:
Mg + 2CH3COOH ⇒ (CH3COO)2Mg + H2
n(Mg) = m\Μ = 8\24 = 0.33 моль
n(H2) = n(Mg) = 0.33 моль.
V(H2) = Vm*n = 0.33 * 22,4 = 7.46л.
ответ: 7.46