при прокаливании образца caco₃⇒со₂ + сао.
молярные массы: 40+12+16*3⇒(12+16*2) +( 40+16) или
100⇒44+56. при полном разложении карбоната кальция его масса должна уменьшиться на 44%.
так как его масса уменьшилась на 35,2%, то твердый остаток -
смесь caco₃ и сао.
сао при реакции с hcl не выделяет газа.
сасo₃ + 2 hcl = cacl₂ + h₂o + co₂.
то есть на 1 моль сасo₃ (100 г) выделяется 1 моль (22,4 л) со₂.
составим пропорцию: 100 г - 22,4 л
х г - 0,112 л х = 100*0,112 / 22,4 = 0,5 г.
то есть сасо₃ было = (х - 0,5)*0,44 = 0,352х
0,44х-0,22 = 0,352х
0,088х= 0,22
х=0,22 / 0,088 = 2,5 г.
в методе нейтрализации чаще всего готовят рабочий титрованный раствор соляной кислоты. сначала готовят приблизительно 0,1 н. раствор кислоты и затем устанавливают его точную концентрацию по тетраборату натрия или другому веществу. раствор нс1 точной концентрации нельзя приготовить
непосредственным разбавлением концентрированной соляной кислоты (d=l,19, содержит 37% h i). можно составить пропорцию, которая позволяет вычислить количество кислоты, необходимое для приготовления 1 л приблизительно 0,1 н. раствора (округлив грамм-эквивалент 36,46 г до 36,5 г) [c.377]
приготовление приблизительно 0,1 м раствора соляной кислоты. в узкий цилиндр поместите ареометр (со шкалой [c.95]
основными рабочими растворами в анализе методом нейтрализации служат 0,1 н. растворы соляной кислоты и гидроксида натрия.
приблизительно 0,1 н. раствор соляной кислоты готовят разбавлением концентрированной соляной кислоты плотностью 1,19 г/см . по справочным таблицам находят, что такая кислота содержит около 38% нс1. для приготовления 1 л 0,1 н. раствора соляной кислоты нужно около 3,6 г нс1. в 100 г технической
со- [c.125]
приготовление 250 мл приблизительно 0,1 и. раствора соляной кислоты. сначала находят, сколько граммов нс1 требуется для 250 мл 0,1 и. ее раствора. грамм-молекула соляной кислоты составляет 36,46 г грамм-эквивалент равен грамм-молекуле, следовательно, 0,1
грамм-эквивалента соответствует 3,646 г. для 250 мл необходимо h i в четыре раза меньше — 0,9115 г. [c.253]
AlCl3+AgNO3=Al(NO3)3+AgCl(белый творожистый осадок нерастворимый в азотной кислоте.
Чтобы распознать катионы алюминия необходимо добавить щёлочь
AlCl3+KOH=KCl3+Al(OH)3- гелеобразный осадок
2. Качественная реакция на сульфат анионы- с солями бария
Al2(SO4)3+3BaCl2=3BaSO4(белый осадок) + 2AlCl3
Чтобы распознать катионы алюминия необходимо добавить щёлочь
Al2(SO4)3+6KOH=3K2SO4+2Al(OH)3-гелеобразный осадок
3.Качественная реакция на нитрат анионы- с медью и концентрированной серной кислотой
2Al(NO3)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6HNO3
4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2(бурый газ)+2H2O
Чтобы распознать катионы алюминия необходимо добавить щёлочь
Al(NO3)3+KOH=KNO3+Al(OH)3-гелеобразный осадок
4.Качественная реакция на бромид анионы с нитратом серебра
AlBr3+3AgNO3=3AgBr(желтоватый осадок)+Al(NO3)3
Чтобы распознать катионы алюминия необходимо добавить щёлочь
AlBr3+3KOH=Al(OH)3-гелеобразный осадок)+3KBr