w(Fe)= M(Fe)/M(FeSO4) *100%
w(Fe)=56/(56+32+16*4)*100%=36.8%
Для расчетов пользуемся уравнением Аррениуса:
К – константа скорости реакции,
е – основание натурального логарифма,
Т – температура, в К,
R – молярная газовая постоянная 8,31 Дж/моль*К
Еа – энергия активации, Дж/моль,
А – предэкспоненциальный множитель, показывает общее число столкновений.
(A - в процессе решения задачи сократится)
Константа скорости реакции в отсутствии катализатора равна:
Константа скорости реакции в присутствии катализатора равна:
Увеличение скорости реакции определяется из соотношением :
Логарифмируем выражение и получаем:
Вот так задача..
Объяснение:
w(X) = Ar(X) * a * 100%
Mr вещ-ва
Mr(FeSO4) = 56 + 32 + 16*4 = 152
w(Fe) = 56 * 1 * 100% = 37 %
152
ответ: 37%