закон постоянства состава-любое определенное химически чистое соединение независимо от его получения состоит из одних и тех же хим элементов, причем отношения их масс постоянны
следовательно, из выше преведенных данных можно выразить химическое количество
n1(HgO)=2,16/216=0,01 моль
n2(HgO)=2,63/216=0,012 моль
по уравнению реакции 2HgO=2Hg+O2
видно, что химическое количество ртути эквивалентно хим количеству оксида ртути по стехиометрии и исходя из этого находим(подтверждаем условие) массы
m1(Hg)=200*0,01= 2,00 г
m2(Hg)=200*0,012=2,435 г
исходя из этого можно убедиться, что молярная(атомная, молекулярная) масса соединений играет очень большую роль, точнее соотношение этих масс. И так как молярная масса для одного и того же соединения постоянна, то можно считать, что данные подтверждают закон постоянства состава
Задача №1
- Уравнение:
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl
- Масса хлорида натрия в растворе:
m(NaCl) = w*m(раствора) = 0,2*29,25г = 85,5г
- Рассчитаем количество вещества хлорида натрия:
n = m/M = 5,85г/58,5г/моль = 0,1моль - недостаток
- Рассчитаем массу нитрата серебра в растворе:
m(AgNO3) = w*m(раствора) = 0,17*117г = 19,89 г
- Рассчитаем количество вещества нитрата серебра:
n = m/M = 19,889г/170г/моль = 0,117гмоль - избыток
- По уравнению реакции:
n(AgCl) = n(NaCl) = 0.1 моль
- Рассчитаем массу осадка:
m = n*M = 0,1моль*143,5г/моль = 14,35 грамм
Задача №1
Собственно аналогична первой:
- Уравнение:
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl
- Рассчитаем массу карбоната натрия:
m(Na2CO3) = w*mраствора = 0,053*20г = 1,06г
- Рассчитаем количество вещества соли:
n = m/M = 1,06г/106г/моль = 0,01моль - недостаток
- Рассчитаем ммассу хлорида кальция в растворе:
m(CaCl2) = w*mраствора = 0,0555*30г = 1,66г
-Рассчитаем количество вещества:
n = m/M = 1,66г/111г/моль = 0,015моль - избыток
- По уравнению реакции:
n(CaCO3) = n(Na2CO3) = 0,01моль
- Масса осадка:
m = n*M = 0,01моль*100г/моль = 1грамм
А вот третью задачку, ты видимо недописал, потому что, чтобы ее решить, мне нужно знать массу раствора CaCl2
Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O
a) n(Fe) = 42/56 = 0,75 моль
n(H2) = 1 моль
V(H2) = 1 * 22.4 = 22.4 л
б) n(Fe3O4) = 58/232 = 0.25 моль
n(H2) = 1 моль
V(H2) = 1 * 22.4 = 22.4 л