2) Соли натрия окрашивают пламя в желтый цвет, калия - в фиолетовый, кальция - в карминово-красный, бария - в зеленый.
3) 1. Проще всего добавить индикатор (например, фенолфталеин). NaOH окрасит фенолфталеин в малиновый цвет, BaCl2 его не окрасит. 2. Добавить в обе пробирки небольшое количество щелочи. В пробирке с хлоридом алюминия выпадет белый осадок, растворяющийся в избытке щелочи: AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl Al{3+} + 3Сl{-} + 3Na{+} + 3OH{-} = Al(ОН)3↓ + 3Na{+} + 3Cl{-} Al{3+} + 3OH{-} = Al(OH)3↓
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] Al(OH)3 + Na{+} + OH{-} = Na{+} + [Al(OH)4]{-} Al(ОН)3 + OH{-} = [Al(OH)4]{-} 3. Проще всего добавить индикатор (например, фенолфталеин). NaOH окрасит фенолфталеин в малиновый цвет, AlCl3 его не окрасит.
Вывод: мы изучили качественные реакции на катионы металлов, составляли уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде, проверили и закрепили знания теоретического материала, научились решать экспериментальные задачи.
Поваренная соль - это хлорид натрия NaCl для расчетов в этой задаче надо знать следующие расчеты: масса раствора = масса вещества + масса воды (m р-ра = m в-ва + m воды ) массовая доля вещества в растовре = масса вещества / массу раствора w в-ва = m в-ва / m р-ра Дано: m р-ра = 180г w в-ва = m в-ва / m р-ра w(NaCl) = 0,9% m в-ва = w в-ва * m р-ра m(NaCl) = 0,9% * 180г / 100% = 1,62г Найти m(NaCl) m(H2O) = m р-ра - m(NaCl) = 180 - 1,62 = 178,38г m(H2O)
H2SO3+2KCl=K2SO3+2HCl
K2SO3+BaCO3=BaSO3+K2CO3
BaSO3=(под t)BaO+SO2