Объяснение:
При сжигании 8г угля в кислороде образовалось 22г углекислого газа. Содержал ли уголь негорючие примеси? ответ подтвердите расчётом.
С + O2 + CO2↑
Молярная масса углекислого газа 44 г/моль. Значит, 22 г углекислого газа соответствует 0,5 моль. Тогда и углерода сгорело 0,5 моль или 6 г.
Но навеска угля для сжигания была 8 г. Негорючие примеси есть. Более того, уголь не очень высокого качества
Массовая доля негорючих примесей в навеске угля;
ω(примесей) = (8 - 6) : 8 = 0,25 или 25%
1) 10 м³ воды имеют массу 10 тонн, так как плотность воды равна 1 г/мл.
10 т = 10000 кг = 10000000 г
2) Понятие 0,162% раствор означает. что в 100 г раствора содержится 0,162 г растворенного вещества. Составляем пропорцию:
100 г р-ра 0,162 г Ca(HCO₃)₂
1000000 г р-ра Х г Ca(HCO₃)₂
Х = 10000000*0,162/100 = 16200 г
3) Уравнение реакции осаждения:
Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → 2CaCO₃↓ + 2H₂O м
4) Находим молярные массы:
М(Ca(HCO₃)₂) = 40 + 2*1 + 2*12 + 6*16 = 162 г/моль
М(Са(ОН)₂ = 40 + 2*15 + 2*1 = 74 г/моль
5) По уравнению реакции составляем пропорцию:
162 г Ca(HCO₃)₂ 74 г Ca(OH)₂
16200 г Ca(HCO₃)₂ Х г Ca(OH)₂
Х = 16200*74/162 = 7400 г = 7,4 кг
11
n(C6H6)=450:78=5.8моль=n(С6H5NO2)
M(C6H5NO2)=123
m(C6H5NO2)=128*5.8=713.4г---100%
х85%
х=713.4*0.85=606.39г