Объяснение:
В 370 г воды растворили 130г кристаллогидрата сульфата цинка (ZnSO4·7H2O). Рассчитать массовую долю растворѐнного вещества в %.
Подробное с объяснением
Молярная масса кристаллогидрата сульфата цинка (ZnSO4·7H2O) равна 287 г/моль. Молярная масса безводного сульфата цинка (ZnSO4) равна 161 г/моль
130 г кристаллогидрата составляют 130 г : 287 г = 0,453 моль.
Масса безводного сульфата цинка составит 161 г/моль × 0,453 моль = 72,93 г
Масса растворенной соли 72,93 г, масса раствора 130 + 370 = 500 г
72,93 г
ω(ZnSO4) = × 100% = 14,59%
500 г
пусть взят раствор соляной кислоты - HCl.
Составим уравнение реакции:
0,05моль Х г
NaOH + HCl = NaCl + H2O
1 моль 36,5 г
Найдем молярную массу соляной кислоты:
М (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль.
Вычислим количество вечества гидроксида натрия в растворе:
n (NaOH) = 0,5 * 0,1 = 0,05 моль.
Рассчитаем массу вступившей в реакциюсоляной кислоты - воспользуемся пропорцией:
( 0,05 / 1 ) = ( Х / 36,5 )
Из пропорции находим Х :
Х = (0,05 * 36,5 ) / 1 = 1,825 гр.
найдем необходимый объем соляной кислоты для нейтрализации гидроксида натрия:
V = ( 1,825 * 100% ) / ( 20% * 1,145 ) = 8 л.
уточните условия задачи,а то невозможно понять что вы хотите