13 граммов цинка растворили в 200 граммах 12-ти процентной соляной кислоте. найти массу хлорида цинка.

👇

Увидеть ответ

Ответ:

алиса2343

19.07.2020

Запишем уравнение реакции: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

1. Вычисляем массу соляной кислоты: 0,12*200 = 24 грамма

2. Вычисляем количество вещества цинка: n(моль)=m(гр)/M(гр/моль)

Подставляем: 13/65 = 0,2 моль.

3. Вычисляем количество вещества соляной кислоты: 24/36,5 = 0,65 моль.

Соляная кислота в избытке, поэтому считаем по цинку.

4. Определяем соотношение между количеством вещества цинка и хлорида цинка, из уравнения реакции оно равно 1:1, n(Zn) = n(ZnCl2) = 0,2 моль.

5. Из уравнения расммотренного в п.2 вычисляем массу хлорида цинка: 0,2*136 = 27,2 грамма.

ответ: 27,2 грамм.

4,4(55 оценок)

Ответ:

кукушка139

19.07.2020

W=mр.в-ва/mр-ра*100%

mр.в-ва=W*mр-ра/100%

mр.в-ва=12%*200г/100%=24г( получили массу соляной кислоты)

Zn+2HCL=ZnCL2+H2

13г 24г m

65г 73г 136г

Находим избыток. В избытке HCl,значит расчеты ведем по Zn.

m(ZnCL2)=13г*136г/65г=27,2г

ответ: m(ZnCL2)=27,2г.

4,6(86 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

kamilfox

19.07.2020

2H2S + 3O2 --> 2CO2 + 2H2O
n(H2S) = 4.48/22.4 = 0.2 моль
n(SO2) = n(H2S) = 0.2 моль
m(NaOH) = 0.16*53*1.18 = 10 г
n(NaOH) = 10/40 = 0.25 моль

2NaOH + SO2 --> Na2SO3 + H2O
в этой реакции из 0.25 моль
NaOH образуется Na2SO3 кол-вом 0.125 моль
и расходуется 0.125 моль SO2
Еще остается
0.2 - 0.125 = 0.075 моль SO2

Na2SO3 + SO2 + H2O --> 2NaHSO3
в этой реакции из 0.075 моль
SO2 образуется 0.15 моль NaHSO3
и расходуется 0.075 моль Na2SO3.
Значит, Na2SO3 останется
0.125 - 0.075 = 0.05 моль

m(Na2SO3) = 0.05*126 = 6.3 г
m(NaHSO3) = 0.15*104 = 15.6 г
m(раствора) = 53*1.18 + 0.2*64 = 75.34 г

ω(Na2SO3) = 100*6.3/75.34 = 8.36%
ω(NaHSO3) = 100*15.6/75.34 = 20.71%

Массу осадка, рассчитаете самостоятельно
Ba(OH)2 + Na2SO3 --> BaSO3 + 2NaOH
Ba(OH)2 + NaHSO3 --> BaSO3 + NaOH + H2O

4,6(23 оценок)

Ответ:

Helponator

19.07.2020

Дано:
m1(р-ра)=50г
w(NH3)=6,8% или 0,068
m2(р-ра)=62,8г

Н/Н:
соль-?
n(соли)=?

Решения:
1)Находим массу аммиака:
m(NH3)=m1(р-ра)*w(NH3)
m(NH3)=50*0,068=3,4г

2)Находим массу NH4OH
M(NH3)=17г/моль
M(NH4OH)=35г/моль

NH3+H2O=NH4OH
Из реакции видно что n(NH3)=n(NH4OH)

M(NH3):m(NH3)=M(NH4OH):m(NH4OH)
17:35=3,4:m(NH4OH)
m(NH4OH)=3,4*35/17=7г

3)Находим массу SO2
m(SO2)=m2(р-ра)-m1(р-ра)
m(SO2)=62,8-50=12,8г

4)Находим количества вещества NH4OH и SO2 по формуле: n=m/M

M(SO2)=64г/моль
n(SO2)=12,8/64=0,2моль

M(NH4OH)=35г/моль
n(NH4OH)=7/35=0,2моль

n(SO2)=n(NH4OH)

5)Определяем формулу соли.
Возможное образование двух солей:

1-Сульфит аммония-(NH4)2SO3
2NH4OH+SO2=(NH4)2SO3+H2O
из реакции видно что n(SO2)=2n(NH4OH)

2-Гидросульфит аммония-(NH4HSO3)
NH4OH+SO2=NH4HSO3
из реакции видно что n(SO2)=n(NH4OH)

В нашей случай NH4OH в недостатке(n(SO2)=n(NH4OH)), по этому будет образоваватся гидросульфит аммония(NH4OH)

6)Определяем количества соли.

NH4OH+SO2=NH4HSO3
из реакции видно что:
n(NH4OH)=n(NH4HSO3)=0,2моль

ОТВЕТ:
Формула-NH4HSO3
n(NH4HSO3)=0,2моль

4,6(38 оценок)

Это интересно:

Компьютеры-и-электроника

12.03.2021

Как подготовить кабель Ethernet и объединить два ноутбука в сеть...

Компьютеры-и-электроника

04.11.2021

Как создавать QR‐коды с помощью Android...

Стиль-и-уход-за-собой

19.03.2021

Как завивать ресницы: секреты красивого взгляда...

Искусство-и-развлечения