Мол. вес (AlCl3 *6H2O) = 241.34 Мол. вес (Al2O3) = 101.96 Прежде чем составлять пропорцию - заметим, что в оксиде ДВА атома Al - значит эквивалент будет половинный Mr (AlCl3*6H2O) = 133.5 + 108 = 241.5 г/моль n (AlCl3*6H2O) = m/Mr = 100/241.5 = 0.414 моль Mr (Al2O3) = 102 г/моль Расчёт по алюминию n (Al) = 0.414 моль n (Al2O3) = 0.414/2 = 0.207 моль m (Al2O3) = 102*0.207 = 21.11 г
Галогены находятся в VIIА группе, имеют степень окисления -1. Реагируют со всеми простыми веществами, кроме неметаллов. С увеличением порядкового номера химическая активность галогенов уменьшается. Все галогены - неметаллы. Это: F, Cl, Br, I. Являются сильными окислителями. На внешнем энергетическом уровне 7 электронов. Галогены могут вытеснять друг друга из соединений. Выше стоящий галоген может вытеснить нижестоящий. I никого не может вытеснить.
Все просто ,внутренняя сфера та что в скобках,внешняя за скобкой ,комлексообразователь это чаще всего метал ,в скобке! а лиганд тот что рядом с металлом стоит ,степень окисления тоже легко определить ,а вот диссоциацию точно не помню,написала на два из трех примеров, ну если я правильно помню,то в первой ступени мы то что в скобке не рассписываем ,а то что за скобкой прибавляем и указываем заряд этого элемента ,а во второй ступени работаем чисто со скобкой ,рассписываем заряды которые есть в скобке ,этот момент надо уточнить ,надеюсь хоть что -то поняли
![Вкомплексных соединениях [zn(h2o)4]cl2; k2[zncl4]; [ni(nh3)6]cl2 а) отметьте внутреннюю и внешнюю сф](/tpl/images/0918/3135/157d6.jpg)
![Вкомплексных соединениях [zn(h2o)4]cl2; k2[zncl4]; [ni(nh3)6]cl2 а) отметьте внутреннюю и внешнюю сф](/tpl/images/0918/3135/e9c3b.jpg)
Мол. вес (Al2O3) = 101.96
Прежде чем составлять пропорцию - заметим, что в оксиде ДВА атома Al - значит эквивалент будет половинный
Mr (AlCl3*6H2O) = 133.5 + 108 = 241.5 г/моль
n (AlCl3*6H2O) = m/Mr = 100/241.5 = 0.414 моль
Mr (Al2O3) = 102 г/моль
Расчёт по алюминию n (Al) = 0.414 моль
n (Al2O3) = 0.414/2 = 0.207 моль
m (Al2O3) = 102*0.207 = 21.11 г