Объяснение:
1 CuO, FeO
2 Cu + O2 → CuO2
Cu + H2O → CuO + H2
3 Fe + 4 H2O → 4 H2 + Fe3O4
SO3 + H2O → H2SO4
Ca + 2 H2O → Ca(OH)2 + H2
4 Дано
Q = 2075.5кДж
найти ( Fe2O3)
Решение
Хг 2075.5кДж
4Fe + 3O2 --> 2Fe2O3 + 1646кДж
2*160
1) находим молекулярную масса оксида железа
Mr(Fe2O3)= 56*2+16*3= 160g/mol
2) подставляем в уравнение реакции
3) составляем уравнение реакции
х/320=2075.5/1646
х=403.5г
ответ 403.5г
6 4Na + O2 = 2Na2O.
Na2O + H2O = 2NaOH.
на фото номер 3
Поставь лайк и звездочку если не жалко
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
12% - это 0,12 в долях единицы, 28% - 0,28, а 22% - 0,22
2) Обозначим массу 12%-ного раствора через Х граммов, тогда масса 28%-ного раствора равна (480 - Х) граммов.
При смешении растворов массы растворенных веществ складываются.
На основании всего выше изложенного составляем уравнение:
0,12*Х + 0,28*(400 - Х) = 0,22*400
0,12Х + 112 - 0,28Х = 88
0,16Х = 24
Х = 150 г 12%-ного раствора
400 - 150 = 250 г 28%-ного раствора
3Br2 + C6H5NH2 -> C6H2Br3NH2 + 3HBr
n(C6H2Br3NH2) = m/M = 1,1/330 = 0,003(моль)
n(C6H5NH2) = n(C6H2Br3NH2) = 0,003 моль
m(C6H5NH2) = n*M = 0,003*93 = 0,279(г)
m(C6H6) = m(раствора) - m(C6H5NH2) = 10 - 0,279 = 9,721(г)
w(C6H6) = m(C6H6)/m(раствора) = 9,279/10 = 0,9721 или 97,21%