Гидроксид железа(iii) массой 53,5 г обработали раствором соляной кислоты. масса образовавшейся при этом соли равна . (запишите число с точностью до целых.)
2. Запишем известные и неизвестные числовые значения над формулами веществ в уравнении. Так как масса дана в килограммах, то объём находим в кубических метрах, а количество вещества - в киломолях. И тогда: 480 кг x м³ у кмоль Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O, где х - объём водорода V(H2), y - количество вещества воды n(H2O). 3. a) Найдём заданную химическим уравнением массу 1 кмоль Fe2O3 и запишем полученное значение под его формулой: Mr(Fe2O3)=56*2+16*3=160, M(Fe2O3)=160кг/моль. m(Fe2O3)=M*n=160кг/моль*1кмоль=160кг. б) Найдём заданный уравнением объём 3 кмоль водорода V=Vm*n, запишем под формулой водорода найденное значение: V(3H2)=22,4м³/кмоль*3кмоль=67,2м³. в) Под формулой воды укажем её количество, заданное уравнением, - 3кмоль. Уравнение 480кг. x м³ у кмоль Fe2O3+3H2=2 Fe+3H2O 160кг 67,2м³ 3кмоль 4. Составим и решим пропорции: а) 480/160*х/67,2; х=480*67,2/160=201,6(м³) - объём водорода V(H2O); б) 480/160*у/3; у=480*3/160=9(кмоль) - количество вещества n(H2O). ответ: V(H2)=201,6м³; n(H2O)=9кмоль.
Дано: m(H₂О) = 1000 г mcах. = 100 г Мсах. = 342 г/моль Найти: t кип. Решение: Поскольку в растворе из-за наличия растворенного вещества парциальное давление растворителя снижается, кипеть раствор будет при более высокой температуре. Повышение температуры кипения рассчитывается по формуле: Δtкип. = Кэ*mв-ва*1000/(mр-ля*Мв-ва), где Кэ - эбулиоскопическая константа,(для воды Кэ=0,516°C*кг/моль); mв-ва - масса растворенного вещества,г; mр-ля - масса растворителя, г; Мв-ва - молярная масса растворенного вещества, г/моль. Δtкип. = 0,516*100*1000/(1000*342) ≈ 0,15°С tкип. = 100° + 0,15 = 100,15°С ответ: 100,15°С
