1.сн2=сн-сн2-сн2-сн2-сн3 составьте формулы предыдущего и последующего гомологов и назовите их. 2. какой объем кислорода потребуется для сжигания смеси массой 500г, состоящей из 16% метана, 28%этена и 56% пропина?
P + O2 = P2O5 1) нужно правильно составить формулы веществ в левой и правой частях уравнения; 2) посчитать сколько атомов одного элемента находится в левой и правой частях (в данном случае кислорода в левой части 2 атома, а в правой 5), найдем наименьшее общее кратное двух числе и разделим на число атомов в левой и правой части(числа полученные являются коэффициентами), получаем P + 5O2 = 2P2O5, выравниваем число атомов фосфора (в левой части их один, а в правой -4 (2*2)), ставим коэффициент 4 перед фосфором в левой части. 4P + 5O2 = 2P2O5
СН2=СН-СН2-СН2-СН2-СН3 - это гексен-1
предыдущий: СН2=СН-СН2-СН2-СН3 - пентен-1
следующий: СН2=СН-СН2-СН2-СН2-СН2-СН3 - гептен-1
Запишем уравнения реакций горения:
CH4+2O2=CO2+2H2O
C2H4+6O2=2CO2+2H2O
2C3H4+4O2=2CO2+4H2O
Рассчитаем массы и количества вещества каждого из компонентов смеси:
m(CH4)= 500*0.16=80гр. n(CH4)=80/16=5моль
m(C2H4)=500*0.28=140гр, n(C2H4)=140/28=5моль
m(C3H4)=500*0.56=280гр, n(C3H4)=280/40=7 моль
Рассчитаем из уравнений реакций и количеств веществ углеводородов количество вещества кислорода,необходимое для сгорания каждого из веществ:
CH4: 2*5=10моль
C2H4: 6*5 =30 моль
C3H4:7*4=28 моль
итого: 10+30+28=68 моль кислорода требуется для сгорания этой смеси.
1 моль любого газа занимает объем 22,4 литра. значит, 68 моль займут объем 22,4*68=1523,2 литра.
ответ: 1523,2 литра