Ионная: NaF,NaCl,FeCl2,KBr,CaO,AlCl3,CaF2. Ковалентная полярная: NO,HF,CO2,C3N2,NH3,CH4. Ковалентная неполярная: O2,Cl2,H2. Металлическая: Al,Fe,Na
Объяснение:
NO- ковалентная полярная; HF-ковалентная полярная(водородная);
NaF- ионная, O2- ковалентная неполярная, CO2- ковалентная полярная,
Cl2 - ковалентная неполярная, FeCl2- ионная, NaCl- ионная, KBr- ионная,
CaO- ионная, C3N2- ковалентная полярная, AlCl3 - ионная,
NH3 - ковалентная полярная ( водородная), CaF2 - ионная,
H2 - ковалентная неполярная, CH4- ковалентная полярная.
1)В периодах отначала к периода к концу (слева направо) усиливаются кислотные (неметаллические) свойства и ослабевают основные (металлические) свойства в связи с увеличением количества электронов на внешнем электронном уровне. В группах от начала к концу (сверху вниз) усиливаются металлические (основные) свойства и ослабевают неметаллические (кислотные свойства) в связи с увеличением электронных уровней и меньшим притяжение электронов внешнего уровня к ядру.
3)В периодах радиус атома возрастает с ростом порядкового номера. В группах радиус атома остается постоянным с ростом атомной массы- увеличивается только число электронов на внешнем или предвнешнем энергетическом уровне.
4)В соединении атом более электроотрицательный оттягивает на себя электронную плотность с менее электроотрицательного атома.
Электроотрицательность в периоде увеличивается, так как увеличивается сродство к электрону. В группе электроотрицательность уменьшается, так как радиус атома увеличивается, связи внешних электронов с ядром ослабевают и энергия ионизации уменьшается.
Объяснение:
1 моль 1 моль
1,13 моль 0,13 моль
m(примесей)=15*0,1=1,5(грамм)
m(Na2CO3)=15-1,5=13,5(грамм)
ν(Na2CO3)= 13,5/106=0,13 моль
V(CO2)=ν * V(молярное, для газов)= 0,13*22,4=2,85