2. Вычислим массу чистого карбоната кальция (известняка): если в нем 20% примесей, то чистого вещества - 80%, массу мы получим, умножив массу известняка на массовую долю чистого вещества: 1000гр*80% = 800 гр.
3. Вычислим количество вещества известняка, для этого его массу разделим на молярную массу: 800/100=8моль.
4. Из уравнения реакции видно, что количество вещества CaCO3 и CO2 равны, то есть из одного моля CaCO3 мы получим 1моль CO2, а из 8 - 8 :)
5. 1 моль любого газа занимает при стандартных условиях объем 22,4 л. Соответственно 8 моль займут объем 8*22,4=179,2 литра.
У нас было 2 мешка травы, 75 таблеток мескалина, 5 марок мощнейшей кислоты, полсолонки кокаина и гора возбудителей, успокоительных и всего такого, всех цветов, а ещё литр текилы, литр рома, ящик пива, пол-литра эфира и две дюжины амила. Не то, чтобы это всё было нужно в поездке, но раз начал коллекционировать вещества, то иди в своём увлечении до конца. Единственное, что меня беспокоило — это эфир. В мире нет никого более бес безответственного и безнравственного, чем человек в эфирном запое. И я знал, что довольно скоро мы в это окунёмся.
При процессе горения выделяются различные вещества, в том числе углерод. Сажа - то, что образуется на стекле, она и состоит из углерода.
Верхняя часть свечи более горячая, т.к пламя выделяет большое кол-во теплоты, которое нагревает ее постепенно с верху в низ. ( Если точнее, то атомы при горении начинают двигаться хаотично и гораздо быстрее, чем до горения. Они толкают атомы, находящиеся рядом, приводя их в равное по скорости движение. При движении атомы сталкиваются, нагреваясь как следствие. Вся свеча не нагревается до температуры около огня т.к. источник быстрого движения атомов ( огонь ) не может передавать это движение на n расстояния от себя. Т.е атомы в далеке от огня не поддаются нагреванию и тормозятся при столкновении и другими атомами, их ничего не приводит в движение, поэтому нагрев дальше не идет).
1. Запишем уравнение реакции:
2. Вычислим массу чистого карбоната кальция (известняка): если в нем 20% примесей, то чистого вещества - 80%, массу мы получим, умножив массу известняка на массовую долю чистого вещества: 1000гр*80% = 800 гр.
3. Вычислим количество вещества известняка, для этого его массу разделим на молярную массу: 800/100=8моль.
4. Из уравнения реакции видно, что количество вещества CaCO3 и CO2 равны, то есть из одного моля CaCO3 мы получим 1моль CO2, а из 8 - 8 :)
5. 1 моль любого газа занимает при стандартных условиях объем 22,4 л. Соответственно 8 моль займут объем 8*22,4=179,2 литра.
ответ: 179,2 литра