5.Na2CO3 +2HCl =2NaCl+CO2+H2O
2Na(+)+CO3(2-)+2H(+)+2Cl(-)=2Na(+)+2Cl(-)+CO2+H2O
CO3(2-)+2H(+)=CO2+H2O
6. 2LiOH+H2SO4=Li2SO4+2H2O
2Li(+)+2OH(-)+2H(+)+SO4(2-)=2Li(+)+SO4(2-)+2H2O
2OH(-)+2H(+)=2H2O
OH(-)+H(+)=H2O
7.Li2CO3+H2SO4=Li2SO4+H2O+CO2↑
2Li(+)+CO3(2-)+2H(+)+SO4(2-)=2Li(+)+SO4(2-)+H2O+CO2↑
CO3(2-)+2H(+)=H2O+CO2↑
8.2AgNO3+ZnCl2=2AgCl↓+Zn(NO3)2
2Ag(+)+2NO3(-)+Zn(2+)+2Cl(-)=2AgCl↓+Zn(2+)+2NO3(-)
2Ag(+)+2Cl(-)=2AgCl↓
Ag(+)+Cl(-)=AgCl↓
В качестве классификационных признаков могут быть выбраны следующие:
1. Число и состав исходных веществ и продуктов реакции.
2. Агрегатное состояние реагентов и продуктов реакции.
3. Число фаз, в которых находятся участники реакции.
4. Природа переносимых частиц.
5. Возможность протекания реакции в прямом и обратном направлении.
6. Знак теплового эффекта разделяет все реакции на: экзотермические реакции, протекающие с экзо-эффектом - выделение энергии в форме теплоты (Q>0, ∆H <0):
С +О2 = СО2 + Q
и эндотермические реакции, протекающие с эндо-эффектом - поглощением энергии в форме теплоты (Q<0, ∆H >0):
N2 +О2 = 2NО - Q.
Такие реакции относят к термохимическим.
Рассмотрим более подробно каждый из типов реакций.
Классификация по числу и составу реагентов и конечных веществ
Решения:
Задача 1
Fe + S = FeS
n(FeS) = 0,5 моль
m(Fe) = M(Fe) * n(Fe) = 56 г/моль*0,5 моль = 28 г
Задача 2
Fe + S = FeS
m(FeS) = 22 г
n(FeS) = m(FeS) / n(FeS) = 22 г / 88 г/моль = 0,25 моль
Задача 3
8 г Х г
2Н2 + О2 = 2Н2О
4 г/моль 2*18 г/моль
m(Н2О) = Х = 8*2*18/4 = 72 г
n(H2O) = m(Н2О) / M(Н2О) = 72 г/ 18 г/моль = 4 моль