Дано:
m(раствора [Fe(SO₄)₃])=535г.
ω% [Fe(SO₄)₃]=10%
m(осадка)-?
1.1. Определим массу серной кислоты в растворе в растворе:
ω%=m(вещества)÷m(раствора )×100%
m(вещества)=ω%×m(раствора )÷100%
m(H₂SO₄)=ω%(H₂SO₄)×m(раствора H₂SO₄)÷100%
m(H₂SO₄)=10%×535г÷100%=53,5г.
2. Определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 53,5г.:
M(H₂SO₄)=98г./моль
n₁(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=53,5г.÷98г./моль=0,5моль
3. Запишем уравнение реакции:
Fe₂(SO₄)₃+6NaOH=2Fe(OH)₃↓ +3Na₂SO₄
n[Fe₂(SO₄)₃]=1моль n(Fe(OH)₃)=2моль
n₁[Fe₂(SO₄)₃]=0,5моль n₁(Fe(OH)₃)=1моль
4. Определим молярную массу гидроксида железа(III):
M[Fe(OH)₃]=56+17x3=107 г./моль
5. Определим массу гидроксида железа(III) количеством вещества 1моль:
m[Fe(OH)₃]=1мольх107 г./моль=107г.
6. ответ: образуется осадок гидроксида железа(III) массой 107г.
Катализатор — это такое вещество, которое ускоряет реакцию, но не входит в состав продуктов реакции. Катализатор участвует в реакции, но практичсеки не расходуется в ходе реакции.
Условно схему действия катализатора К при взаимодействии веществ A + B можно изобразить так:
A + K = AK; AK + B = AB + K
В зависимости от наличия катализатора различают каталитические и некаталитические реакции:
Каталитические реакции — это реакции, которые идут с участием катализаторов. Например, разложение бертолетовой соли:
2KClO₃ → 2KCl + 3O₂
Разложение хлората калия идет в присутствии катализаторов (MnO2, Fe2O3, CuO и др. ) и при нагревании
Некаталитические реакции — это реакции, которые идут без участия катализатора.
Например, горение метана: CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O.
кол-во молекул=0.05моль*6,02*10 в 23 степени моль=603*10 в 20 степени молекул