Электролиты – растворы, имеющие в своем составе заряженные частицы, которые принимают участие в переносе зарядов между электродом и катодом. Могут быть сильными и слабыми. Процесс распада молекул на ионы называется электролитической диссоциацией. Неэлектролиты – водные растворы, в которые вещество перешло в виде молекул с сохранением первоначальной структуры.
Сильные электролиты - это такие электролиты, которые в водных растворах (даже концентрированных) практически полностью диссоциируют на ионы. Степень диссоциации .стремится к единице (100%). Сильные электролиты диссоциируют практически необратимо, поэтому в их водных растворах не содержится исходных молекул или негидратированных ионов, в уравнении диссоциации используют символ "$ \rightarrow$".
Объяснение:
1 задание.
1. ЗАпишем уравнение реакции: 3Al+2H2SO4 = Al3(SO4)2+2H2
Рассчитаем количества вещества:
n(Al)=5.4/27=0.2моль
m(H2SO4)=80*0.2=16гр, n(H2SO4)=16/98=0,1632моль
Серная кислота в недостатке, по ней и считаем.
n(H2)=n(H2SO4)=0,1632 моль.
V(H2)=0.1632*22.4=3.657л
m(H2)=0.1632*2=0.3264гр.
2 задание.
1. ЗАпишем уравнение реакции: Zn+2HCl = ZnCl2+H2
2. Рассчитаем количество вещества:
n(Zn)=26/65=0.4моль
m(HCl)=300*0.073=21.9гр
n(HCl)=21.9/36.5=0.6моль
Цинк в недостатке, по нему и считаем
n(Zn)=n(H2)=0.4моль
V(H2)=0,4*22,4=8,96моль
m(H2)=0.4*2=0.8гр