Место неметаллических элементов в периодической системе, особенности строения атомов. Физические свойства неметаллов. Распространенность в природе. Аллотропия. Значение озонового слоя для жизни организмов на Земле. Общие химические свойства неметаллов: взаимодействие с кислородом, водородом, металлами. Соединения неметаллических элементов с водородом. Водород хлорид, хлоридная кислота: свойства, применение, получение в лаборатории. Хлориды. Качественная реакция на хлорид-ион. Аммиак: свойства, применение. Соли аммония. Качественная реакция на ион аммония. Добыча аммиака в лаборатории и общая схема добычи в промышленности. Оксиды неметаллических элементов: серы (IV) оксид и серы (VI) оксид, нитроген (II) оксид и нитроген (IV) оксид, фосфор (V) оксид, карбон (II) оксид и карбон (IV) оксид, кремний (IV) оксид. Кислотный характер оксидов и гидратов окислов. Кислотные дожди. Серная кислота. Физические свойства. Форма: электролитическая диссоциация, взаимодействие с металлами, оксидами металлических элементов, основами, солями. Сульфаты. Качественная реакция на сульфат-ион. Азотная и ортофосфатная кислоты, их свойства. Нитраты и ортофосфаты. Азотные и фосфорные удобрения. Предотвращения негативного влияния нитратов на организм человека. Рациональное использование удобрений и проблема охраны окружающей среды. Угольная кислота. Карбонаты и гидрогенкарбонаты. Качественная реакция на карбонат-ион. Силикатная кислота. Силикаты. Понятие о строительных материалах. Применение соединений неметаллических элементов. Понятие о адсорбции. Принцип действия огнетушителя. Круговорот неметаллических элементов в природе. Парниковый эффект. Расчетные задачи: 1.Вычисление выхода продукта реакции от теоретического. 2.Вычисление массы (объема, количества) продукта реакции по массам (объемом, количеством вещества) реагентов, один из которых взят в избытке.
1.Знаходимо масу вуглеводню:m(CxHy)=DHe * 4=28*4=112 2.Знаходимо масу Гідрогену у воді за пропорцією:18 г H2O містить 2 г Гідрогену, а 1,44 г x г, де х=2*1,44/18=0,16г(це така маса Гідрогену у речовині). 3.Тепер знайдемо масову частку Гідрогену у речовині(знову за пропорцією): маса всієї речовини 1,12 г - це 100%,а маса Гідрогену 0,16 гy %,де y=0,16*100/1,12=14,28%(w) 4.А кількість атомів Гідрогену у речовині знаходимо за формулою: n(Н)=Mr(CxHy)*w(H)/Ar(H)*100%=112*14,28/1*100=165.Масова частка Карбону у речовині-це різниця між 100% і масовою часткою Гідрогену,тобто 100-14,28=85,72%6.Кількість атомів Карбону у речовині знаходимо за типовою формулою,але Ar(C)=12,тобтоn(C)=Mr(C)*w(C)/Ar(C)*100%=112*85,72/12*100%=8 А значить формула речовини:C8H16
Общие химические свойства неметаллов: взаимодействие с кислородом, водородом, металлами.
Соединения неметаллических элементов с водородом. Водород хлорид, хлоридная кислота: свойства, применение, получение в лаборатории. Хлориды. Качественная реакция на хлорид-ион.
Аммиак: свойства, применение. Соли аммония. Качественная реакция на ион аммония. Добыча аммиака в лаборатории и общая схема добычи в промышленности.
Оксиды неметаллических элементов: серы (IV) оксид и серы (VI) оксид, нитроген (II) оксид и нитроген (IV) оксид, фосфор (V) оксид, карбон (II) оксид и карбон (IV) оксид, кремний (IV) оксид. Кислотный характер оксидов и гидратов окислов. Кислотные дожди.
Серная кислота. Физические свойства. Форма: электролитическая диссоциация, взаимодействие с металлами, оксидами металлических элементов, основами, солями. Сульфаты. Качественная реакция на сульфат-ион.
Азотная и ортофосфатная кислоты, их свойства. Нитраты и ортофосфаты. Азотные и фосфорные удобрения. Предотвращения негативного влияния нитратов на организм человека. Рациональное использование удобрений и проблема охраны окружающей среды.
Угольная кислота. Карбонаты и гидрогенкарбонаты. Качественная реакция на карбонат-ион.
Силикатная кислота. Силикаты. Понятие о строительных материалах.
Применение соединений неметаллических элементов. Понятие о адсорбции. Принцип действия огнетушителя.
Круговорот неметаллических элементов в природе. Парниковый эффект.
Расчетные задачи:
1.Вычисление выхода продукта реакции от теоретического.
2.Вычисление массы (объема, количества) продукта реакции по массам (объемом, количеством вещества) реагентов, один из которых взят в избытке.