При горение фосфора в избытке кислорода образуется вещество p2o5, составьте уравнение этой реакции,рассчитайте массутсгоревшего фосфора,если при этом образовался p2o5 массой 14,2г
Эти задачи выполняем на основании следствия закона Авогадро,которое формулируется след.образом:1 моль любого газа(идеального) при н.у. (н.у.-это температура ноль градусов Цельсия или -273,15 Кельвина и давление 1 атм или 101,325 кПа) занимает объём 22,4 литра 1.Молярная масс а СО=12+16=28 Г\МОЛЬ 28 Г занимает объём 22,4 литра 2,8гХ Х=2,8х22,4\28=2,24 литра 2. фосфин РН3 4,5 моля занимает объём =4,5х22,4=100,8 литра 3. МОЛЯРНАЯ масса О2=32 г\моль 32 г занимают объём 22,4 литра 6,4 гХ Х=6,4х22,4\32=4,48 литра 4. количество молей HCl=3,5 моль объём=3,5х22,4=78,4 литра
M(P2O5)=142г/моль
M(P)=31г/моль
n(P2O5)=m(P2O5)/M(P2O5)=14.2/142=0.1моль => n(P)=n(P2O5)*2=0.2моль
m(P)=M(P)*n(P)=31*0.2=6.2г