Объяснение:
1. Молярная масса вещества СО2. А) 32 г/моль Б) 28 г/моль В) 44 г/моль.
2. Какой объем займет 4 моль NO2. А) 112 л Б)44,8 л В) 89,6 л
3. Число протонов, нейтронов и электронов у бора. А) 5,10,5 Б) 5,6,5 В) 5,11,5
4. У какого элемента более сильные неметаллические свойства. А) углерод Б) кислород В) фтор
5. Какой тип химической связи в NaCl.А) ковалентная полярная Б)ковалентная неполярная Б) ионная В) металлическая.
6. В воде массой 350 грамм растворили 50 грамм соли. Какая массовая доля растворенного вещества. А) 14% Б) 17% В) 12,5 % г) 10% 7. Какова скорость химической реакции А+В---С, если через 7секунд после начала реакции концентрация вещества А снизилась с 32 моль/л до 25 моль/л. А) 10моль/л с Б) 1 моль/л с В) 0,2моль/л с Г) ) 0,1моль/л с 8. Какие условия будут смещать химическое равновесие вправо в реакции С2Н4(г) + H2О(г) С2H5ОН(г) –Q А) повышение температуры Б) понижение давления В) понижение концентрации С2H4
9. Выберите формулу основания. А) SO2 Б) NiOН В) HNO3 Г) K2SO4 10.Чему равна степень окисления серы в веществе K2SO4 А) +6 Б) -6 В) +4 Г) +3
11. Выберите общую формулу алканов А) СнН2н +2 Б) СнН2н В) СнН2н -2 Г)СнН2н -6
12. Из представленных формул, выберите формулу спиртаА) С2Н5-СООН Б) С4Н11-СОН В) С6Н13-ОН Г) СН3-О-СН3
13. Какой тип изомерии характерен для алканов А) изомерия углеродного скелета Б) изомерия положения кратной связи. В) изомерия положения функциональной группы.
Объяснение:
FeSO4 + Ca(OH)2=Fe(OH)2+CaSO4
Fe(2+)+SO4(2-)+Ca(2+)+2OH(-)=Fe(OH)2+Ca(2+) + SO4(2-)
Fe(2+)+2OH(-)=Fe(OH)2
В данном случае оба полученных соединения малорастворимые, но гидроксид железа менее растворимый, сульфат кальция при небольшой концентрации растворим