Объяснение:
1) 0,06 моль Х моль
MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
n=2 моль n=1 моль
0,06 моль HNO3 - Х моль Mg(NO3)2
2 моль HNO3 - 1 моль Mg(NO3)2
n(Mg(NO3)2) = 0,06 *1 / 2 = 0,03 моль
Х моль 0,224 л
2) 2H2O2 = 2H2O + O2
n=2 моль n=1 моль
Vm=22,4 л/моль
V = 22,4 л
Х моль Н2О - 0,224 л О2
2 моль Н2О - 22,4 л О2
n(H2O) = 2 * 0,224 / 22,4 = 0,02 моль
Х г 8 г
3) Na2O + H2O = 2NaOH
n=1 моль n=2 моль
М = 62 г/моль М = 40 г/моль
m=62 г m =80 г
Х г Na2O - 8 г NaOH
62 г Na2O - 80 г NaOH
m(Na2O) = 62 * 8 / 80 = 6,2 г
с задачей по буферным растворам:
Текст задачи: рассчитайте объемы 0,1 М растворов CH3COOH и CH3COONa необходимых для приготовления 100 мл буферного раствора с pH=5,36 (ответ 20 и 80 мл)
pHc=pka + lg[CH3COONa]\[ch3cooh]
pHc=5,36
Pka=4,76
грубо говоря: 5,36= 4,76 + 0,1*v(CH3COONa)/0.1*v(ch3cooh)
. Скажите как правильно обозначить v в этом уравнении
pHc=pka + lg[CH3COONa]\[ch3cooh] ; lg[CH3COONa]\[ch3cooh] = pHc - pka = 5,36 - 4,76 = 0,6
[CH3COONa]\[ch3cooh] = 100,6 = 3,98 = 4
Поскольку исходные концентрации равны, надо на 4 объема раствора ацетата натрия взять 1 объем раствора кислоты
для 100 мл имеем 80 и 20
n( Fe)= 20/56= 0,357
n(FeO)= 0,357
m( FeO)= 0,357* 72= 25,7