LiOH , - гидроксид лития - +1
NO - оксид азота 2 - +2
Al2O3 - оксид алюминия - +3
Zn(OH)2 - гидроксид цинка - +2
CaO - оксид кальция - +2
SiO2 - оксид кремния 2 - +4
CrO - оксид креона 2, +2
NaOH - гидроксид натрия +1
Mn2O7 - оксид марганца 7 - +7
Fe(OH)2 - гидроксид железа 2
Cr2O3 - оксид креона 3 +3
MnO - оксид марганца 2 +2
P2O5 - оксид фосфора 5 +5
Ca(OH)2 - гидроксид кальция +2
CO - оксид углерода 2, угарный газ, +2
Al(OH)3 - гидроксид алюминия, +3
BeO - оксид бериллия, +2
Mg(OH)2, - гидроксид магния, +2
K2O - оксид калия, +1
ZnO - оксид цинка, +2
KOH - гидроксид калия, +1
CrO3 - оксид креона 6, +6
1 иллюстрация-
Менделеев, Дмитрий Иванович
2 иллюстрация-
Дёберейнер, Иоганн Вольфганг
3 иллюстрация-
Ньюлендс, Джон Александр
Объяснение:
Менделеев-1869 ПТХЭ.
Деберейнер-триады
Ньюлендс-Октавы Ньюлендса
Деберейнер был первым кто связал свойства химических элементов с их атомными массами. В 1865 году английский ученный Ньюлендс расположил химические элементы в порядке возрастания их атомных масс. В результате он заметил, что каждый восьмой элемент напоминает по свойствам первый элемент. Найденную закономерность он назвал законом октав по аналогии с семью интервалами музыкальной гаммы
в 1829 году немецкий химик Деберейнер заметил, что некоторые сходные по своим свойствам элементы можно объединить по три группы. Он назвал их триадами
Сущность данной классификации заключается в следующем: в каждой триаде есть средний элемент, масса таома которого будет равна средней арифметической массе двух крайних элементов
значит объем 7 моль водорода = 22,4 * 7 =156,8л
относительная плотность показывает во сколько раз один газ тяжелее другого
значит для того чтобы расчитать относительную плотность по водороду надо относительную молекулярную массу одного газа разделить на относительную молекулярную массу водорода (т.е. разделить на 2)