ответ:1. Рассчитать среднее арифметическое для данной серии измерений: <A>= Ai =
2. Найти отклонение каждого из результатов данной серии измерений от среднего:
Δhi= hi - <h> и записать со своим знаком в третий столбец таблицы 2.
3. Найти квадрат отклонений от среднего для каждого из результатов измерений в данной серии и заполнить четвёртый столбец таблицы 2.
4 Найти сумму квадратов отклонений от среднего Σ Δhi2=
5. Рассчитатьоценку среднеквадратичного отклонения результата серии измерений S, которая при ограниченном числе измерений определяется как:
Объяснение:
1.
Дано:
m(р-ра) = 480 гр
ω(CaCl₂) = 5%
Найти:
m(CaCl₂) - ? m(H₂O) - ?
Сначала мы найдем массу CaCl₂, необходимую для приготовления 480 гр раствора:
ω(CaCl₂) = m(CaCl₂)/m(р-ра) × 100%
m(CaCl₂) = ω(CaCl₂) × m(р-ра)/100% = 5% × 480 гр / 100% = 0,05 × 480 гр = 24 гр
И теперь мы находим массу воды по такой формуле получения массы раствора:
m(р-ра) = m(CaCl₂) + m(H₂O) ⇒ m(H₂O) = m(р-ра) - m(CaCl₂)
m(H₂O) = 480 гр - 24 гр = 456 гр
ответ: m(CaCl₂) = 24 гр; m(H₂O) = 456 гр
2.
Дано:
m(MgO) = 4,5 гр
Найти:
n(MgO) - ?
Сначала мы найдем молекулярную массу оксида магния:
M(MgO) = 24 гр/моль + 16 гр/моль = 40 гр/моль
И теперь находим количество вещества оксида магния:
n(MgO) = m(MgO)/M(MgO) = 4,5 гр / 40 гр/моль = 0,1125 моль ≈ 0,113 моль
ответ: n(MgO) = 0,113 моль
а) 2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2↑ /
2Al(+3) + 6H(+) + 6Cl(−) ---> 2Al(3+) + 6Cl(−) + 3H2↑ /
2Al(+3) + 6H+ = 2Al(+3) + 3H2↑ /
Al - востановитель; Реакция окисления. /
б)2Al + 2H2O + 2NaOH ---> 2NaAlO3 + 3H2↑ /
2Al + 2H2O + 2Na(+) + 2OH(-) ---> 2Na(+) + 2AlO3(-) + 3H2↑ /
2Al + 2H2O + 2OH(-) ---> 2AlO2(-) + 2H2↑ /
Al - в-ль; Реакция о-я. /
в) 2Al + 3CuSO4 ---> Al2(SO4)3 + 3Cu /
Al(0) -3e---> Al(3+) 2 В-ль;О-е.
Cu(2+) +2e---> Cu(0) 3 О-ль;В-е.