У нас получится межмолекулярная ОВР:
Процесс реакции взаимодействия серы и азотной кислоты с образованием серной кислоты и оксида азота(II):
S (0) + HN (+5) O3 = H2S (+6) O4 + NO (+2)
N(+5) + 3e = N(+2)
S(0) - 6 e = S(+6)
Теперь можно составить электронный баланс. Тут можно сократить на 3, а также умножим 1-е уравнение на 2, а второе - на 1, вот что получится:
2N(+5) + 2e = 2N(+2)
S(0) - 2e = S(+6)
На данном этапе просто расставим коэффициенты в исходную схему реакции:
2HNO3 + S = H2SO4 + 2NO
1.
FeCl3+3KOH=3KCl+Fe(OH)3
m(KOH)=39,2/56=0.7моль
m(FeCl3)=32.5/162.5=0.2моль
FeCl3 в недостатке, считаем по нему
n(Fe(OH)3)=n(Fe(Cl)3)=0.2моль, m(Fe(OH)3)=0.2*107=21.4гр
2.
FeCl2+Na2S=FeS+2NaCl
n(Na2S)=58,5/78=0.75моль
m(FeS)=0.75*88=66гр, с учетом выхода m(FeS)=66*0.8=52.8гр.
3.
Fe+HCl=FeCl2+H2
n(H2)=6.72/22.4=0.3моль
по уравнению реакции, железа должно быть 0,3 моль, m(Fe)=0.3*56=16.8гр.
теперь разделим массу железа на массу стали и получим W(Fe): 16.8/21=80%