1. Рассчитаем количество кислоты в растворе.
Для этого умножим объем раствора на его концентрацию.
Объем раствора: 50 мл
Концентрация раствора: 3.451% (в процентах)
Получаем: 50 мл * 3.451% = 1.7255 мл = 1.7255 см³
2. Найдем концентрацию раствора.
Для этого разделим массу кислоты на объем раствора.
Масса кислоты можно найти, умножив объем раствора (в данном случае 1.7255 см³) на плотность раствора (1.02 г/мл).
Получаем: 1.7255 см³ * 1.02 г/мл = 1.76061 г
Теперь разделим массу кислоты на объем раствора.
Объем раствора: 50 мл = 50 см³
Концентрация раствора: 1.76061 г / 50 см³ = 0.0352122 г/см³
Ответ: концентрация раствора составляет 0.0352122 г/см³.
3. Найдем концентрацию ионов водорода в данном растворе (считаем, что иодноватая кислота является сильной).
В данном случае, концентрация ионов водорода (H⁺) будет равна концентрации кислоты, так как каждая молекула кислоты HIO₃ диссоциирует полностью на ионы водорода и ион йодата (IO₃⁻).
Ответ: концентрация ионов водорода в данном растворе также составляет 0.0352122 г/см³.
4. Определим водородный показатель (pH) данного раствора.
pH раствора сильной кислоты можно найти, используя формулу: pH = -log10([H⁺]), где [H⁺] - концентрация ионов водорода в молях/литрах.
Но у нас дана концентрация в г/см³, поэтому нужно перевести ее в моль/литр.
Переводим концентрацию ионов водорода в моль/литр. Для этого используем молярную массу водорода, равную примерно 1 г/моль.
Так как у нас концентрация в г/см³, а нам нужно перевести в моль/литр, выполним следующие преобразования:
1 г/литр = 0.001 г/см³
0.0352122 г/см³ * 0.001 г/см³/г/л = 0.0352122 моль/л
Теперь можем найти водородный показатель по формуле: pH = -log10([H⁺])
Ответ: pH = -log10(0.0352122) = 1.4539
Итак, в итоге получаем:
1. Количество кислоты в растворе: 1.7255 см³
2. Концентрация раствора: 0.0352122 г/см³
3. Концентрация ионов водорода: 0.0352122 г/см³
4. Водородный показатель: pH = 1.4539
У нас есть два реагента: карбонат магния (MgCO3) и азотная кислота (HNO3). Мы должны определить выход реакции от теоретически возможного в процентах.
1. Прежде всего, посмотрим на уравнение реакции, чтобы определить стехиометрию и понять, какие соединения образуются после реакции:
MgCO3 + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + CO2 + H2O
Из уравнения видно, что две молекулы азотной кислоты реагируют с одной молекулой карбоната магния, образуя одну молекулу нитрата магния, одну молекулу углекислого газа и одну молекулу воды.
2. Теперь посмотрим на данные, которые у нас есть: масса карбоната магния 42 г и масса азотной кислоты 37,8 г.
3. В этом шаге мы должны определить, какой из реагентов будет ограничивающим. Для этого сравним количество веществ каждого реагента, исходя из их масс. Для этого нам понадобятся молярные массы веществ.
Молярная масса карбоната магния (MgCO3) равна 84 г/моль, поскольку молярная масса магния (Mg) равна 24 г/моль, а молярная масса угольной кислоты (CO3) равна 60 г/моль.
Молярная масса азотной кислоты (HNO3) равна 63 г/моль, поскольку молярная масса водорода (H) равна 1 г/моль, а молярная масса азота (N) и кислорода (O) равны соответственно 14 г/моль и 16 г/моль.
4. Рассчитаем количество веществ каждого реагента, используя их массы и молярные массы:
Количество молей карбоната магния = масса карбоната магния / молярная масса карбоната магния
Количество молей азотной кислоты = масса азотной кислоты / молярная масса азотной кислоты
Количество молей карбоната магния = 42 г / 84 г/моль = 0,5 моль
Количество молей азотной кислоты = 37,8 г / 63 г/моль = 0,6 моль
Из расчетов видно, что у нас больше азотной кислоты, поэтому она будет ограничивающим реагентом.
5. Теперь рассмотрим реакцию между карбонатом магния и азотной кислотой. Из уравнения реакции видно, что реагенты взаимодействуют в соотношении 1:2.
Так как мы имеем 0,6 моль азотной кислоты, то в соответствии с этим соотношением, карбоната магния потребуется в два раза меньше: 0,3 моль.
6. Теперь посмотрим на объем выделившегося газа, который составил 6,048 л. Поскольку у нас выделился углекислый газ (CO2), мы можем использовать закон Авогадро для связи объема газа и количества молей:
Объем газа = количество молей газа * молярный объем газа, при стандартных условиях (22,4 л/моль)
Количество молей газа = объем газа / молярный объем газа
Количество молей газа = 6,048 л / 22,4 л/моль = 0,27 моль
7. Теперь сравним количество молей углекислого газа, которое образуется при реакции, и количество молей карбоната магния, которое потребуется согласно стехиометрии:
Согласно уравнению реакции, 1 моль карбоната магния может образовать 1 моль углекислого газа.
Следовательно, 0,3 моль карбоната магния может образовать 0,3 моль углекислого газа.
8. Теперь мы можем рассчитать выход реакции, используя следующую формулу:
Выход реакции = (количество молей газа, полученных фактически / количество молей газа, ожидаемых по стехиометрии) * 100%
Выход реакции = (0,27 моль / 0,3 моль) * 100% = 90%
Таким образом, выход реакции составляет 90%, что означает, что 90% теоретически возможного количества углекислого газа было получено фактически.
В итоге, выход реакции от теоретически возможного составляет 90%.
это кристаллы карбоната кальция