Question

Определить массу (в граммах) оксида углерода (iv) получающегося при взаимодействии карбоната кальция массой 3,5 грамм с 15 грамм 20 % раствора соляной кислоты.

Answer 1

Составим уравнение химической реакции:

3,5г                                         Хг

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

100г/моль                               44г/моль

Найдем молярную массу карбоната кальция, соляной кислоты и углекислого газа:

М (CaCO3) = 40 + 12 + 16*3 = 100 г/моль;

М (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль;

М (CO2) = 12 + 16*2 = 44 г/моль.

Расчитаем массу соляной кислоты в растворе:

m (HCl) = ( 15 * 20% ) / 100% = 3 гр.

Рассчитаем количество вещества (моль) для карбоната кальция и соляной кислоты (расчет на избыток и не достаток,что выяснить какое из веществ вступит в реакцию полностью):

n(CaCO3) = 3,5 / 100 = 0,035 моль - недостаток вещества;

n(HCl) = 3 / 36,5 = 0,082 моль - избыток вещества.

Расчет массы углекислого газа ведем по недостатку вещества:

Х / 44 = 3,5 /100.

Из пропорции находим Х :

Х = ( 44 * 3,5 ) / 100 = 1,54 грамма - масса образовавшегося углекислого газа.