1) Плотность газа или пара по определяемому веществу, в нашем случае это водород находят по формуле:
D = M(вода)/М(Н₂)
где: D = 9,8;
М(Н₂) = 2 - молекулярная масса водорода
Тогда молекулярная масс воды образца:
М(вода) = D * М(Н₂) = 9,8 * 2 = 19,6
2) Формула обычной воды - Н₂О. Её молекулярная масса равна:
М(Н₂О) = 2*1 + 16 = 18
В тяжелой воде вместо обычного атома водорода находится его изотоп - дейтерий. У дейтерия атомная масса 2, тогда молекулярная масса тяжелой моды равна:
М(Д₂О) = 2*2 + 16 = 20
3) Обозначим массовую долю тяжелой воды через Х (в долях единицы), тогда массовая доля обычной воды равна (1 - Х).
Составляем уравнение:
20*Х + 18*(1 - Х) = 19,6
20Х + 18 - 18Х = 19,6
2Х = 1,6
Х = 0,8
Значит массовая доля тяжелой воды равна 0,8 или 80%, соответственно и массовая доля тяжелого изотопа водорода (дейтерия) равна 80%
ответ: 80%
2 моль2 моль--1 моль
m(Na)=9.2*0975=8.8 г чистого
n(Na)=8.8:23=3 моль=n(NaOH)=3 моль
n(H2)=3:2=1.5 моль
V=22.4*1.5=32.8 л