Найдите в периодической системе несколько пар элементов,в каждой из которых элемент с большим порядковым номером имеет меньшую относительную атомную массу.
Для приготовления 1 л моющего раствора при предстерилизационной обработке инструментария с использованием пергидроля нужно взять 33 мл пергидроля, так как он представляет собой 33% раствор изначально.
Обоснование: Если имеется 33% раствор пергидроля, это означает, что в 100 мл раствора содержится 33 мл самого пергидроля (потому что 33% * 100 мл = 33 мл). Следовательно, чтобы получить 1 л моющего раствора, необходимо взять 33 мл пергидроля (поскольку 1 л = 1000 мл).
Теперь рассмотрим второй вопрос. Для приготовления 1 л моющего раствора при предстерилизационной обработке инструментария с использованием 3% раствора перекиси водорода нужно взять 30 мл перекиси водорода.
Обоснование: 3% раствор перекиси водорода означает, что в 100 мл раствора содержится 3 мл самой перекиси водорода (потому что 3% * 100 мл = 3 мл). Так как мы хотим приготовить 1 л раствора, это соответствует 1000 мл. Следовательно, мы должны взять 30 мл перекиси водорода (поскольку 30 мл * 1000 мл / 100 мл = 300 мл = 1 л).
Итак, ответы на вопросы:
а) Для приготовления 1 л моющего раствора при предстерилизационной обработке инструментария необходимо взять 33 мл пергидроля и 30 мл перекиси водорода.
1. Для решения данной задачи необходимо знать информацию о солях, электролизе и законе Фарадея.
В данной задаче происходит электролиз хлорида лития (LiCl). При электролизе соли, катион (Li+) превращается в металл (Li) на катоде, а анион (Cl-) превращается в газ (Cl2) на аноде.
Из условия задачи известно, что на аноде выделилось 33,6 л (н.у.) газа. Объем газа необходимо перевести в моль, так как массу металла нужно найти. Для этого воспользуемся уравнением Менделеева-Клапейрона:
PV = nRT
где P - давление газа (н.у.), V - объем газа (л), n - количество вещества (моль), R - универсальная газовая постоянная (0,0821 атм·л/моль·K), T - температура (K).
Отыскав количество молей газа, мы сможем определить массу металла, так как молекулярная масса хлорида лития (LiCl) будет равна сумме молекулярных масс лития (Li) и хлора (Cl2).
2. Данная задача связана с термическим разложением нитрата серебра (I) (AgNO3). При нагревании нитрата серебра (I) получается серебро (Ag) и окись азота (NO2).
Из условия известно, что при реакции выход составил 75%. Поэтому, используя эту информацию, можно найти массу серебра, которую можно получить. Она будет равна произведению массы нитрата серебра (AgNO3) на процентный выход (75%).
№27 и 28
№60 и 61
№90 и 91