1) мы выносим отношение: т е пусть H - будет x, С - у, О - z
x:y:z=4.35/1:26,1/12:69,55/16
( где числа за чертой дроби - это относительная атомная масса сооответствующих веществ)
2) x:y:z=4.35:2,175:4,35
3) теперь округлим получившиеся при делении числа до целых, чтобы выделить соответственно целые части
x:y:z=4:2:4
Если записывать сокращая,то
x:y:z=2:1:2
Получившаяся формула не дает точного результата, и поэтому есть наиболее лучший решения этих задач, если в условии дана относительная молеклярная масса вещества, но т к здесь ее нет, получившаяся молекулярная формула: H2CO2
2Ca + O2 = 2СаO
CaO+H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2+ 2H2O
Ca(NO3)2 + BaCO3 = CaCO3 +Ba(NO3)2
металл - оксид - гидроксид - нитрат (соль) - карбониат (соль)
В певром превращении у кальция и кислорода по отдельности степень окисления равны по нулю. В оксиде кальция степень окисления у кислорода равна -2 , а у кальция +2. Следовательно, кислород "отобрал" у кальция два электрона и поменял степень окисления с большую на меньшую. Кислород - ОКИСЛИТЕЛЬ. А кальций - ВОССТАНОВИТЕЛЬ
Ca(2+)+2NO3(-) + Ba(2+)+CO3(2-) = CaСО3 +Ba(2+)+ 2NO3(-)
Сa(2+)+ CO3(2-) =CaCO3
В реакции образуется осадок карбонат кальция, который не является электролитом и не распадается на ионы
Al(OH)3+3HNO3=AL(NO3)3+3H2O
Na2SiO3+2HNO3=2NaNO3+H2SiO3
CaCO3+2HNO3=CO2+Ca(NO3)2
2)б)сульфид железа (II)
FeS+2HCl=H2S+FeCl2
в)силикат калия
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3
3)а)сульфит калия
K2SO3+H2SO4=K2SO4+SO2+H2O
д)фосфат кальция
Ca3(PO4)2+3H2SO4=3CaSO4+2H3PO4