Нет, не правда. Это число - масса атома, рассчитанная, как среднее между относительными атомными массами изотопов, в соответствии с их % содержанием в природе. Эта атомная Аr (или в случае простых веществ молекулярная Mr) масса считается безразмерной величиной, т.к. вычисляется в углеродных единицах (у.е.) или атомных единицах массы(а.е.м.), привязанных к атому водорода. Для расчета относительной молекулярной массы Мr принято брать только целые числа (исключение: атом хлора считается 35,5)..
Моль - это масса 6,02*10²³ частиц (молекул, атомов, ионов...). Молярную масс (М) считают также из округленных (целых) чисел, и численно М равна Мr
Примеры:
Молекулярная масса М(S) = 32; Молярная масса, или кратко, Моль серы М(S) = 32 г/моль, это масса числа Авогадро таких молекул.
Молекула водорода состоит из двух атомов водорода. Аr(H)=1 Mr(H₂) = 1*2= 1; Моль водорода М(Н₂) = 1*2 = 2 (г/моль)
В молекулу воды входит два атома водорода и один атом кислорода.
Мr(Н₂О) = 1*2 + 16*1 = 18 масса одной молекулы
М(Н₂О) = 18 г/моль --- масса одного моля (6,02*10²³ молекул )
Т.е. из таблицы для расчета молей надо брать целые числа указанных атомных масс, выражая ее уже в г/моль (кг/кмоль, мг/ммоль). Моль - очень удобная единица для расчетов.
1) Находим массу 1 моля Cl₂ :
М(Cl₂) = 2 * 35,5 = 71 г
2) Находим количество молей Cl₂, которое содержится в 7,1 г Cl₂ :
n = m/M = 7,1/71 = 0,1 моль
3) Теперь воспользуемся уравнением Менделеева-Клапейрона:
Р V = nRT
где Р - давление газа, Па. Р = 93,3 кПа = 93300 Па
V - объем газа, м³
n - количество молей газа, n = 0,1 моль
R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль*К)
Т - температура, ⁰К. Т = 25 + 273 = 298⁰К.
Из уравнения выражаем объём V :
V = nRT/P = 0,1*8,314*298/93300 = 0,002355 м³ = 2,355 дм³ (или литров)
ответ: 2,355 л
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2 6 3*22,4
x= 1.5*3*22.4/2 = 50.4 л (H2)
x=1.5*6/2 = 4.5 моль (HCl)