Question

.(Сводой полностью прореагировал кусочек натрия массой 9,2 гр. из раствора выделили при выпаривании 12 гр гидрооксида натрия. какова массовая доля выхода продукта реакции оттеоретически возможного?).

Answer 1

2Na₂ + 2H₂O =2NaOH + H₂

m2na₂=4*23=92 г

m2h₂o=2(2+16)=36 г

m2naoh=2(23+16+1)=80 г

80*9,2/92=8 г теоретически возможно

нет ошибки в условии 12 г ???

100*12/8=150 %

Answer 2

2Na+ 2H2O= 2NaOH + H2

ищем молярную массу натрия и гидроксида натрия.

M(Na)=23 г/моль т.к натрия 2моль по уравнению значит M(Na)=23*2=46грам

аналогично М(NaOH) = 23+16+1=40 , М(NaOH)=40*2=80грам

теперь составляем пропорцию по уравнению

9,2/46=x/80 , за х берем массу гидрооксида теоритическая. х=16грам

смотрим: 16грам-100процентов, а 12грам-у процентов.

отсюда у=75процентов