Для того, чтобы уменьшить объем в два раза, надо в два раза увеличить давление. В 16 раз увеличится, потому что при этом концентрации водорода и азота возрастут в два раза, а водород вступает в реакцию с коэффициентом 3... Именно поэтому синтез аммиака проводят при высоком давлении.
Но гораздо интереснее вопрос, а почему же этот синтез проводят еще и при весьма высокой температуре, если реакция образования аммиака - экзотермическая и повышение температуры сдвигает равновесие в сторону исходных веществ? Так зачем же повышать температуру? Это же невыгодно с точки зрения смещения равновесия? Почему не проводить реакцию при температуре, к примеру, окружающей среды? Вот если сможете ПРАВИЛЬНО ответить на ЭТОТ ВОПРОС - то это будет означать, что вы НЕМНОЖКО стали ПОНИМАТЬ химию...
1. Бескислородные кислоты получают при растворении в воде газообразных соединений неметаллов с водородом.
Так, например, соляная кислота образуется в результате растворения газа хлороводорода HCl в воде, а сероводородная кислота образуется при растворении газа сероводорода H2S в воде. Сами же упомянутые газообразные соединения можно получить в реакциях соединения водорода с соответствующими неметаллами:
H2+Cl2−→−свет2HCl,H2+S−→−tH2S.
2. Кислородсодержащие кислоты можно получить взаимодействием соответствующих кислотных оксидов с водой:
N2O5+H2O→2HNO3,SO3+H2O→H2SO4.
3. Кислоты можно получить из соответствующих солей. Реакции обмена протекают в соответствии с вытеснительным рядом кислот.
Например, соляная кислота вытесняет уксусную из растворов её солей, а фосфорная кислота может быть вытеснена серной:
CH3COONa+HCl→CH3COOH+NaCl,Ca3(PO4)2+3H2SO4→2H3PO4+3CaSO
водород и сера взаимдействуют в одномолоярных отношения (по уравнению ХР)
кол-во водорода = 40/22,4 =1,79 моль
кол-во серы = 40 / 32 =1,,25 моль
следовательно сера в недостатке, по ней и производим расчет
кол-во сероводорода = количеству серы = 1,25 моль
объем сероводорода = 1,25 * 22,4 = 28л