Уравнение экзотермической реакции: 2Н2+О2=2Н2О+571,6 кДж Продукт, образующийся в результате горения - вода.
Если пропустить водород через плавленую серу, то ощущается запах тухлых яиц, выделяется сероводород. Н2+S=H2S
При взаимодействии водорода с хлором, выделяется газ с резким запахом - хлороводород НCl: H2+Cl2=2HCl
Одним из важных свойств водорода, является взаимодействие его с оксидами металлов. Например, пронаблюдаем на опыте взаимодействие оксида меди (II) с водородом. Пробирку, в которую помещен черный порошок - оксид меди (II) закрепляют в штатив, как показано на рисунке, наклонно, чтобы ее горлышко находилось ниже дна. К ней подводится трубка, соединенная с пробиркой, в которой получают водород взаимодействием цинка с соляной кислотой. Сначала нагревают пробирку с оксидом меди (II). Затем над оксидом мед пропускают водород из пробирки для получения газа. В результате реакции оксида металла с водородом, образуется вода и металлическая медь. Этот процесс называется восстановлением. Водород отнимает кислород у оксида. Уравнение реакции: CuO+H2=Cu+H2O
При обычной комнатной температуре, водород взаимодействует с активными металлами - натрием, кальцием, алюминием. В результате реакции, образуются гидриды: 2 Na+ H2=2 NaH гидрид натрия Ca+H2=CaH2 гидрид кальция 2Al+3H2=2AlH3 гидрид алюминия
Водород бурно реагирует со многими неметаллами. При взаимодействии водорода с некоторыми основными оксидами, можно получить чистые металлы. В этих реакциях, водород является восстановителем, а оксид металла - окислителем.
а)[C₆H₇O₂(OH)₃]n+nHNO₃→[C₆H₇O₂(OH)(ONO₂)₂+nH₂O
б) C₆H₁₂O₆+H₂→C₆H₁₄O₆
в) C₆H₁₂O₆ → 2H₃C -- CH---COOH
|
OH (температура, катализатор Ni)
г) [C₆H₇O₂(OH)₃]n + 3п(СН₃СО)₂О → [С₆Н₇О₂(ОСОСН₃)₃]n + 3nСН₃СООН
+H2O +H2O +H2O
д) (C₆H₁₀O₅)n → (C₆H₁₀O₅)x → C₁₂H₂O₁₁ → C₆H₁₂O₆
Крахмал декстрин мальтоза D-глюкоза
x < n
е) NH₂-CH₂-CH₂-COOH+CH₃OH → NH₂-CH₂-CH₂-COOCH₃+H₂O