Сначала делим первый раствор в три пробирок, подклеим этикетку с номером так, что бы получился три пробирок под номером 1, один пробирка под номером 2 и один пробирка под номером 3
Две пробирку №1 используем в качестве реактива, а одну используем что бы клеить этикетку с именем и с формулой реактива, после того как определили. А реактивы из пробирок №2 и №3 берем с пипетки.
1-случай Сначала берем одну пробирку №1 и наливаем туда реактив из пробирки №2 с пипетки, если ничего не происходит, значит в одном пробирке было NaOH а в другом H2SO4 значит в пробирке под номером 3 было MgCO3
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Что бы определить именно в каком из пробирок под номером 1 и 2 была кислота а в каком щелочь, берем другую пробирку под номером 1 и наливаем туда MgCO3( реактив в пробирке №3)с пипетки, если выпадет белый осадок, то №1 это гидроксид натрия, значит №2 это H2SO4 MgCO3+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2CO3
А если выделится газ то №1 это кислота, значит №2 это NaOH MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑
2-случай Сначала берем одну пробирку под номером 1 и наливаем туда реактив из пробирки под номером 2 с пипетки, если выпадет белый осадок то в одном пробирке было NaOH а в другом MgCO3 значит в пробирке под номером 3 было H2SO4
Что бы определить именно в каком из пробирок под номером 1 и 2 была MgCO3 а в каком NaOH, берем другую пробирку под номером 1 и наливаем туда H2SO4( реактив в пробирке под №3)с пипетки, если ничего не происходит то №1 это NaOH, а если выделится газ то №1 это MgCO3
3-случай Сначала берем одну пробирку под номером 1 и наливаем туда реактив из пробирки под номером 2 с пипетки, если выделится газ то в одном пробирке было H2SO4 а в другом MgCO3 значит в пробирке под номером 3 было NaOH
Что бы определить именно в каком из пробирок под номером 1 и 2 была MgCO3 а в каком H2SO4, берем другую пробирку под номером 1 и наливаем туда NaOH( реактив в пробирке под №3)с пипетки, если ничего не происходит то №1 это H2SO4, а если выпадет белый осадок то №1 это MgCO3
этот химический элемент,принадлежащий к металлам 4 периода,а также образует оксид,массовая доля в котором оксигена: 30,59%; начнем проверку:первый вариант:это калий Оксид:K2O w(х/э-О2)=(n*Mr(O2))/Mr(K2O)*100% w(O2)=((1*16)/94)*100% w(O2)=(16/94)*100%=8/47*100%=0,17*100%=17% Mr(K2O)=39+39+16=94 гр/моль значит металл К не подходит Второй вариант:это Сu Оксид:СuO w(O)=(1*16*100%)/79,5=0,20*100%=20% Mr(CuO)=79,5 гр/моль Значит:не подходит Третий вариант:это Са оксид:СаО w(O)=(1*16*100%)/56=28% Mr(CaO)=40+16=56 гр/моль значит-не подходит; четвертый вариант:это Zn Оксид:ZnO w(O)=(1*16*100%)/81,4=(20:23)*100%=0,86*100%=86% Mr(ZnO)=65,4+16=81,4 гр/моль значит не подходит; Пятый пример:это Sc Оксид:Sc2O3 w(O)=(3*16*100%)/138=34,7% Mr(Sc2O3)=16*3+2*45=48+90=138 значит не подходит; шестой вариант:это Mn Оксид:Mn2O7 w(O)=(16*7*100%)/222=50% Mr(Mn2O7)=16*7+55*2=110+112=222 гр/моль седьмой вариант:это Fe Оксиды:Fe2O3 and FeO 1)w(Fe2O3)=48:159,6*100%=30,59% Mr(Fe2O3)=55,8*2+16*3=48+111,6=159,6гр/моль 2)W(o)=16/72=o,2*100%=20% mR(FeO)=72 гр/моль ответ:Значит:это Fe
КОН + Al(OH)3 = K[Al(OH)4] - тетрагидроксоалюминат калия
2NaOH + Zn(OH)2 = Na2[Zn(OH)4] - тетрагидроксоцинкат натрия