Составьте уравнения, определите тип каждой р-ции(соед..разложения, замещения), сумму коэффициентов: 1.гидроксид меди(i)-> оксид меди(i) + вода; 2.магний + фосфорная кислота -> фосфат магния + водород; 3.оксид лития + оксид фосфора(v) -> фосфат лития; 4.алюминий + хлорид железа(ii) -> хлорид алюминия + железо; 5.азотная кислота - оксид азота(iv) + вода + кислород. : рассчитайте массу, кол-во соли,которая образуется при взаимодействии 1,5моль алюминия с соляной кислотой.(определите тип хим.реакции)

👇

Увидеть ответ

Ответ:

RomZo1

30.09.2020

1)Cu(OH)2=CuO+H2O
2)Mg+H3PO4+Mg3(PO4)2+H2
3)Li2O+P2O5=Li3PO4
4)Al+FeCl2=AlCl3+Fe
4)HNO3=NO2+H2O+O2

4,6(72 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

oksa19

30.09.2020

При растворении в растворителе нелетучего вещества давление пара растворителя над раствором уменьшается, что вызывает повышение температуры кипения раствора и понижение температуры его замерзания по сравнению с чистым растворителем. При этом, согласно закону Рауля, повышение температуры кипения (Dtкип.) и понижение температуры замерзания (Dtзам.) раствора пропорционально молярной концентрации раствора:

Dtкип = E ´ Cm, (1)

Dtзам = К ´ Сm. (2)

Здесь Cm - молярная концентрация раствора (число молей растворенного вещества в 1000 г растворителя); E - эбуллиоскопическая константа растворителя, град; К - криоскопическая константа растворителя, град.
Так как молярная концентрация Cm = m ´ 1000 / M ´ m1,

где m - масса растворенного вещества, г; M - молекулярная масса растворенного вещества, г; m1 - масса растворителя, г, то формулы (1) и (2) можно записать следующим образом:

Dtкип = E ´ (m ´ 1000/M ´ m1), (3)

Dtзам = К ´ (m ´ 1000/M ´ m1). (4)

Эти формулы позволяют определить температуры замерзания и кипения растворов по их концентрации, а также находить молекулярную массу растворенного вещества по понижению температуры замерзания и повышению температуры кипения раствора.
Для воды криоскопическая константа (К) и эбуллиоскопическая константа (Е) соответственно равны 1,86 и 0,52 град. Молекулярная масса сахара 342 г. Рассчитаем понижение температуры кристаллизации 5 %-ного раствора сахара:

Dtзам = 1,86 ´ 5 ´ 1000 / 342 ´ 95 = 0,29 °С.

Вода кристаллизуется при 0 °С, следовательно, температура кристал-лизации раствора будет 0 - 0,29 = - 0,29 °С.

Из формулы (3) рассчитываем повышение температуры кипения этого раствора:

Dtкип = 0,52 ´ 5 ´ 1000 / 342 ´ 95 = 0,06 °С.

Вода кипит при 100 °С. Следовательно, температура кипения этого раствора будет 100 + 0,06 = 100,06 °С.

4,4(19 оценок)

Ответ:

gggggerrrr

30.09.2020

Дано: m₁р=ра = 400 г
w₁ = 40 %
+ 200 г воды
Найти: w₂
Решение:
w = (mв-ва/mр-ра)*100%
У нас в новом растворе масса кислоты та же, увеличилась только масса раствора за счет добавления воды.
Масса кислоты: m₁к-ты = (w₁*m₁р-ра)/100% = 40*400/100 = 160 (г)
Новая масса раствора: m₂р-ра =m₁р-ра + mводы = 400 + 200 = 600 (г)
Новая концентрация:
w₂ = (m₁к-ты/m₂р-ра)*100% = (160/600)*100% = 26,(6) ≈ 26,7 %
ответ: 26,7 %

Дано: m ₁р=ра = 400 г
w₁ = 40 %
+ 200 г води
Знайти: w₂
Рішення:
w = (mв-ва/mр-ра)*100%
У нас в новому розчині маса кислоти та ж, збільшилася тільки маса розчину за рахунок додавання води.
Маса кислоти: m₁к-ти = (w₁*m₁р-ра)/100% = 40*400/100 = 160 (г)
Нова маса розчину: m₂р-ра = m₁р-ра + mводы = 400 + 200 = 600 (г)
Нова концентрація:
w₂ = (m₁к-ти/m₂р-ра)*100% = (160/600)*100% = 26,(6) ≈ 26,7 %
Відповідь: 26,7 %

4,6(85 оценок)

Это интересно:

Питомцы-и-животные

06.11.2020

Как убить муху: 5 действенных способов...

Хобби-и-рукоделие

24.08.2021

Как сшить детское платье: пошаговая инструкция...

Искусство-и-развлечения

23.04.2020

Мастерство подбора музыки: Как выбрать мелодии для разных мероприятий?...

Здоровье