Оксид марганца(IV) При обычных условиях ведет себя довольно инертно. При нагревании с кислотами проявляет окислительные свойства, например, С другими кислотами MnO2 разлагается с выделением кислорода: При взаимодействии с сильными окислителями диоксид марганца окисляется до соединений Mn7+ и Mn6+:Диоксид марганца проявляет амфотерные свойства. Так, при окислении сернокислого раствора соли MnSO4 в присутствии серной кислоты образуется чёрный осадок соли Mn(SO4)2.При сплавлении с щелочами и основными оксидами MnO2 выступает в роли амфотерного оксида, образуя соли манганиты:
4Al+3O2=2Al2O3 сгорает с выделением большого кол-ва теплоты 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 растворяется в кислотах - не окислителях 8Al+15H2SO4=4Al2(SO4)3+3H2S+12H2O В кислотах окислителях растворяется с образованием продуктов с низшей степенью окисления. 2Al+3I2=2AlI3 Активно реагирует 2Al+2NaOH+6H2O=2Na(Al(OH)4)+3H2 Реагирует с растворами щелочей 2Al+Cr2O3=2Cr+Al2O3 Вывод: Алюминий - активный Me, стандартная валентность - 3, гидроксид трехвалентного алюминия представляют собой амфотерное соединение. Является активным восстановителем.
C2H5OH этанол
С3H7ОН пропанол
С4Н9ОН бутанол
С5Н11ОН пентанол
С6Н13ОН гексанол
С7Н15ОН гептанол
И так далее