Запишем ур-ие реакции: cr2o3 +2 al = al2o3 + 2cr; Найдём n (Cr)= m (Cr)÷M(Cr); n (Cr)=78÷52=1,5моль; По ур-ию реакции:n(Al)=n(Cr)=1, 5моль; Найдём массу Al,который нам потребуется. m (Al)=n(Al)×M(Al); m (Al)=1, 5×27=40, 5г; ответ: 40, 5г.
Сразу узнаем массу раствора 55,6+324,4 = 380 грамм. Железный купорос это семиводный сульфат железа. Молярная масса сульфата железа = 152, а воды в кристаллогидрате 126, а вместе 278. Считаем массу сульфата железа в кристаллогидрате. Если 152 содержится в 278, то х г содержится в 55,6 г. х = 152*55,6/278 = 30,4 грамма. Считаем концентрацию первого раствора 30,4/380 = 0,08 или 8%. За условием нужно повысить на 25%, т.е. чтобы стало 33%. Зная это считаем массу раствора после упаривания воды 30,4/0,33 = 92,12 грамма. Разница масс первого и второго растворов и даст упаренную воду 380-92,12 = 287,88 грамм. ответ: 287,88 грамм.
Если с позиции теории электролитической диссоциации, то сходство в том, что молекулы кислот при растворении в воде распадываются с образованием только катионов водорода Н (+). То есть кислый раствор являет свойство катиона водорода. Различие в том, что минеральные кислоты легче распадываются на ионы, то есть в большинстве своем они достаточно сильные электролиты. В органических кислотах на силу кислоты оказывает влияние углеводородный радикал, с увеличением которого сила кислоты, собственно как и растворимость, уменьшается. Поэтому самой сильной органической кислотой является метановая или муравьиная кислота НСООН, где радикала нет. По силе своей она близка к соляной. Уксусная или этановая кислота в свете ТЭД является уже слабым электролитом.
Найдём n (Cr)= m (Cr)÷M(Cr);
n (Cr)=78÷52=1,5моль;
По ур-ию реакции:n(Al)=n(Cr)=1, 5моль;
Найдём массу Al,который нам потребуется. m (Al)=n(Al)×M(Al);
m (Al)=1, 5×27=40, 5г;
ответ: 40, 5г.