S, N, P, C, Si + O2, H2O, Любой металл. 1) 2Al+3S=Al2S3 Al 0 -3e Al+3 S 0 +2 S-2 2) N2 + 3Mg = Mg3N2 N2 0 +6e 2N-3 Mg 0 -2e Mg+2 3) P+Ca=Ca3P2 P 0 +3 e P-3 Ca 0 -2e ca+2 4C+4Al=Al4C3 C 0 +4e C-4 Al 0 -3e Al+3 2Li+2H20= 2LiOH+ H2 Li o -1e Li+ 2H +2e H2 0 Si+Ca=Ca2Si Si 0 +4e Si-4 Ca 0 -2e Ca+2 Ну как то так...
И для этана, и для этена характерны:1) реакции бромирования
4) горение на воздухе 5) малая растворимость в воде 8. Для этилена справедливы утверждения: 1) присоединяя водород, превращается в этан 2) имеет только двойную связь в молекуле
5) горение на воздухе с образованием оксидов водорода и углерода
9. И для этана, и для метана характерны: 1) наличие одинарных связей в молекулах
4) горение на воздухе 5) реакции замещения 10. И для ацетилена, и для пропина характерны: 1) принадлежность к непредельным углеводородам 2) реакция присоединения воды
4) обесцвечивание раствора перманганата калия
11. Для пропана характерны утверждения:
2) общая формула молекулы CnH2n+2 3) используется в качестве топлива
Всё очень просто! Для решения данной простой задачи воспользуемся следующим алгоритмом: 1) Напишем уравнение реакции; 2) Выпишем необходимые для решения задачи формулы; 3) Исходя из стехиометрических коэффициентов определим количество кислорода, затем найдем по формуле из пункта 2) массу и объем кислорода. Итак, решаем задачу:
1) Уравнение реакции:
S + O₂ = SO₂
2) 2 формулы:
m = M x n; V = Vm x n.
3) У каждого участника реакции стехиометрический коэффициент равен 1. Следовательно, исходя из условий задачи, нам потребуется 2 моль кислорода.
1) 2Al+3S=Al2S3
Al 0 -3e Al+3
S 0 +2 S-2
2) N2 + 3Mg = Mg3N2
N2 0 +6e 2N-3
Mg 0 -2e Mg+2
3) P+Ca=Ca3P2
P 0 +3 e P-3
Ca 0 -2e ca+2
4C+4Al=Al4C3
C 0 +4e C-4
Al 0 -3e Al+3
2Li+2H20= 2LiOH+ H2
Li o -1e Li+
2H +2e H2 0
Si+Ca=Ca2Si
Si 0 +4e Si-4
Ca 0 -2e Ca+2
Ну как то так...