Хорошо, давайте рассмотрим каждый вопрос и найдем правильный ответ для него:
1. В реакцию с водой вступает каждое из двух веществ:
Ответ: 4) SO3 и BaO
Обоснование: SO3 и BaO могут реагировать с водой, образуя соответствующие кислоты (H2SO3 и Ba(OH)2).
2. Практически осуществима реакция между:
Ответ: 4) HgO и H2O
Обоснование: HgO реагирует с H2O, образуя ртуть и кислород.
3. Продуктами реакции разбавленной серной кислоты с оксидом алюминия являются:
Ответ: 1) → Al2(SO4)3 + H2↑
Обоснование: Разбавленная серная кислота (H2SO4) реагирует с оксидом алюминия (Al2O3), образуя сернокислый алюминий и выделяя водород.
4. Оксид железа(II) реагирует с:
Ответ: 1) водородом
Обоснование: Оксид железа(II) (FeO) реагирует с водородом (H2), образуя воду (H2O) и железо (Fe).
5. Какое из указанных веществ вступает в реакцию с оксидом фосфора(V)?
Ответ: 4) оксид углерода(II)
Обоснование: Оксид фосфора(V) (P2O5) реагирует с оксидом углерода(II) (CO), образуя фосфорную кислоту (H3PO4).
6. И оксид цинка, и оксид кальция реагируют с:
Ответ: 4) соляной кислотой
Обоснование: Оксиды цинка (ZnO) и кальция (CaO) реагируют с соляной кислотой (HCl), образуя соответствующие соли и выделяя воду.
7. Оксид натрия не взаимодействует с:
Ответ: 1) оксидом серебра
Обоснование: Оксид натрия (Na2O) не реагирует с оксидом серебра (Ag2O).
Надеюсь, что мои подробные ответы и пошаговые решения помогут Вам понять и запомнить правильные ответы на эти вопросы. Если у Вас возникнут дополнительные вопросы, пожалуйста, сообщите мне.
Добрый день! С удовольствием помогу вам разобраться с этим вопросом.
Для решения задачи, нам понадобятся следующие сведения:
1. При электролизе раствора CuSO4 (сульфата меди) происходит разложение соединения на ионы. Катод (отрицательный электрод) притягивает положительно заряженные ионы меди Cu2+, которые восстанавливаются и осаждаются на поверхности катода в виде меди (Cu).
2. При электролизе сульфата меди ток истоков на каждый моль ионов меди составляет 2Ф, где Ф - постоянная Фарадея, которая равна 96485 Кл/моль (это количество зарядов, необходимых для выделения одного моля вещества при электролизе).
Для решения этой задачи есть специальная формула, которая позволяет найти массу вещества на катоде при заданных условиях:
Масса = (I * t * M) / (n * F)
где:
- Масса - масса меди на катоде (в граммах),
- I - сила тока (в амперах),
- t - время электролиза (в секундах),
- M - молярная масса меди (63,546 г/моль),
- n - количество моль ионов меди,
- F - постоянная Фарадея (96485 Кл/моль).
В нашем случае, сила тока (I) равна 2 А, а время (t) - 3 часа, что составляет 10800 секунд.
Теперь нужно определить количество моль ионов меди (n) на катоде. Для этого воспользуемся формулой:
n = Q / (z * F)
где:
- Q - заряд электричества (в кулонах),
- z - количество зарядов на ион (для меди это 2+),
- F - постоянная Фарадея (96485 Кл/моль).
В нашем случае, заряд электричества (Q) можно найти, умножив силу тока (I) на время (t):
Q = I * t = 2 А * 10800 сек = 21600 Кл.
Теперь, подставим найденные значения в формулу для массы:
Масса = (I * t * M) / (n * F) = (2 А * 10800 сек * 63,546 г/моль) / (n * 96485 Кл/моль)
Осталось только найти количество моль (n). Для этого подставим найденный заряд (Q) в формулу:
n = Q / (z * F) = 21600 Кл / (2 * 96485 Кл/моль) ≈ 0,112 моль
Теперь можем окончательно решить задачу:
Масса = (2 А * 10800 сек * 63,546 г/моль) / (0,112 моль * 96485 Кл/моль) ≈ 12,70 г
Таким образом, масса меди на катоде при электролизе раствора CuSO4 с силой тока 2 А в течение 3 часов составляет около 12,70 грамма.
M(углеводорода)=1,57*28=44гр/моль
дальше считать не стоит, это С3Н8, пропан