Ну уравнение в начале:
2H2 + O2 = 2H2O + 484 кДж
1) По уравнению реакции, горит 2 моль водорода, найдем массу этих двух моль водорода:
m=n*M=2моль*2г/моль=4грамма
2) Раасчитаем массу 5 моль водорода:
5моль*2г/моль = 10 грамма
3) Составим пропорцию:
4 грамма -> 484 кДж
10 грамм -> х кДж
Решаем эту пропорцию и получаем:
х = 1210
P.S. человеку решившему ниже. Если вы копируете мое решение, будтье добры, хотя бы на условие внимательно глядеть, ибо у нас тут не 2,24литра как в задаче от 27.11.2012, а 5моль, так что вот...
Al4C3+12HOH=4Al(OH)3+3CH4
1 12 3
n(Al4C3)=72:144=0,5МОЛЬ;
n(H2O)=144:18=8МОЛЬ;
на 0,5 моль карбида алюминия нужно в 12 раз больше воды,т.е. 0,5х12=9,6 МОЛЬ,
у нас воды только 8 моль,значит ,вода в недостатке.Поэтому расчет будем вести по воде:
ЕСЛИ ВОДЫ 8 МОЛЬ,ТО МЕТАНА ОБРАЗУЕТСЯ (8Х3):12=2МОЛЬ;
V(CH4)=2X22,4=44,8Л.