Аммиак объемом 5.6л. пропустили через раствор серной кислоты с массовой долей ее 14% при этом образовался сульфат аммония.вычислите массу исходного раствора серной кислоты
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 1. Найдем количество аммиака, зная его объем: n(NH3) = V / Vm = 5.6 / 22.4 = 0.25 моль 2. Из уравнения реакции видно, что n(NH3) / n(H2SO4) = 2 / 1, значит n(H2SO4) = n(NH3) / 2 = 0.25 / 2 = 0.125 моль 3. Зная количество кислоты и ее молярную массу, находим ее массу: m(H2SO4) = n x M = 0.125 x 98 = 12.25 г 4. Зная массовую долю кислоты (14 % или 0,14), находим массу исходного раствора кислоты: m(p-pa) = m(H2SO4) / w = 12,25 / 0,14 = 87,5 г
U SO4 + 2 H2SO4 = CuSO4 +SO2+2H2O SO2 +H2O = H2SO3 Раствор H2SO4 СОДЕРЖИТ 100Х0,98= 98г кислоты. что составляет 1 моль вещества .Количество вещества Си = 3,2/64= 0,05 моль. Газ SO2 считаем по меди. т. к. она в недостатке. Теоретический выход = 0,05 х64=3,2 г SO2. Практический выход = 3,2х0,9=2,88г. При растворении газа образуется раствор сернистой кислоты массой 100+2,88 =102,88г с концентрацией 2,88/102,88 и х100= 2,8 процента. 3.43 ZnSO4 + Na2S = Na2SO4 + ZnS ZnS +2HNO3 = Zn/NO3/2 + H2S/ Количество вещества газа = 0,56/22,4=0,025 моль- практический выход. Теоретический составляет 0,025/0,9=0,028 моль. В результате реакции 2 прореагировало 0,028 моль или 0,028х65= 1,82 г ZnS.. Масса ZnSO4= 200 *0.0322 =6.44 г или 0,066 моль .Масса Na2S = 150*0.039=5.85г или 0,067 моль. Расчет ведем по сульфату цинка .Теоретический выход ZnS = 0.066*97= 6.4г Выход ZnS составил 1,82/6,4 =0,284 или 28,4 процента. 3,47 CuCl2 +H2S = CuS +2HCl BaCl2 +Na2SO4 = 2NaCL + BaSO4 Осадок в первой реакции -сульфид меди. В исходном растворе содержалось 9,6/96 = 0,1 моль хлорида меди. что по массе составляет 135х0,1= 13,5 г. По массе осадка во второй реакции найдешь массу хлорида бария и все что просят. Условие со вторым осадком непонятно написала.
1. Найдем количество аммиака, зная его объем:
n(NH3) = V / Vm = 5.6 / 22.4 = 0.25 моль
2. Из уравнения реакции видно, что n(NH3) / n(H2SO4) = 2 / 1, значит
n(H2SO4) = n(NH3) / 2 = 0.25 / 2 = 0.125 моль
3. Зная количество кислоты и ее молярную массу, находим ее массу:
m(H2SO4) = n x M = 0.125 x 98 = 12.25 г
4. Зная массовую долю кислоты (14 % или 0,14), находим массу исходного раствора кислоты:
m(p-pa) = m(H2SO4) / w = 12,25 / 0,14 = 87,5 г