Н2SО4+2NаОН= Nа2SО4 +2Н2О 1.Вычислим количество вещества гидроксида натрия. n = m/М=10/40=0,25 моль 2. Вычислим количество вещества серной кислоты: 2/1=0,25/х Х=0,125 моль 3. Вычислим массу серной кислоты: m = n х М=0,25 мольх98 г/моль=12,25 г
Приставка формируется исходя из радикала, который у нас есть. В данном случае - метил. Метил - это радикал (CH3-). Пример: CH3-CH(CH3)-CH3 это 2-метилпропан В зависимости от количества этих радикалов мы добавляем к приставке ди-, три-, тетра-, пента- - это соответственно 2, 3, 4, 5 радикалов, например: CH3-CH(CH3)-CH(CH3)-CH(CH3)-CH3 это 2,3,4 - триметилпентан, т.к. имеется 3 метильных радикала. Существуют и другие приставки для разных заместителей (радикалов): метил (СН3-), этил (С2Н5-), пропил (С3Н8-) и т.д.
Обозначим концентрацию исходного раствора как C₁, объем исходного раствора как V₁, концентрацию полученного раствора как C₂, объем полученного раствора как V₂ По условию задачи нам дано, что раствора разбавляем, а не онцентрируем, т.е. мы не вводим еще вещества, а значит его количество будет постоянным n₁(KOH) = n₂(KOH) = n Рассчитаем количество вещества KOH: ⇒ n = C₁V₁ = 0.5моль/дм³*0,2дм³ = 0,1 моль Рассчитаем концентрацию второго раствора: 0,1 моль/л У нас дана щелочь - KOH, значит, чтобы рассчитать pH нужно знать pOH Запишем уравнение диссоциации KOH: KOH ⇔ K⁺ + OH⁻, электролит сильный, α⇒ 1, диссоциирует полностью По уравнению диссоциации: [OH⁻] = [KOH} = 0.1 моль/дм³ Рассчитаем pOH: pOH = -lg[OH⁻= = -lg0.1 = +1 Теперь вспоминаем, что pH связан с pOH через водородное произведение воды: pH + pOH = 14, отсюда: pH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13 ответ:pH = 13, среда сильнощелочная
⇒ n = C₁V₁ = 0.5моль/дм³*0,2дм³ = 0,1 моль
0,1 моль/л
1.Вычислим количество вещества гидроксида натрия.
n = m/М=10/40=0,25 моль
2. Вычислим количество вещества серной кислоты:
2/1=0,25/х Х=0,125 моль
3. Вычислим массу серной кислоты:
m = n х М=0,25 мольх98 г/моль=12,25 г