5г 5г хг
HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3
v=1моль v=1моль v=1моль
М=36,5г/моль М=170г/моль М=143,5г/моль
m=36,5г m=170г m=143,5г
найдем избыток и недостаток
5/36,5=0,14(соляная кислота в избытке)
5/170=0,029(нитрат серебра в недостаке,расчет ведем по нему)
сост.пропорцию
5гхг
170г---143,5г
х=(143,5г*5г)/170г=4,2г
или вместо пропорции можно решить через моль:
v(AgNO3)=5г/170(г/моль)=0,029моль
v(AgCl)=v(AgNO3)=0,029моль
m(AgCl)=0,029моль*143,5(г/моль)=4,2г
ответ:4,2г хлорида серебра
Дано:
w (р-раH2SO4) = 20%
m (р-раKOH) = 200
w (р-раKOH) = 0,056 или 5,6%
Найти: m(р-раH2SO4)
Вычислим массу КОН в 5,6 %-ном растворе массой 200 г:
m(КОН ) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100%
m(КОН) = 200 г ∙ 5,6% \ 100% = 11,2 г
найдем сколько потребуется серной кислоты на нейтрализацию:
х г 11,2 г
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
98 г 112 г
х г 11,2 г
98 г 112 г
х = 98 г ∙ 11,2 г\ 112г = 9,8 г
Вычислим массу раствора серной кислоты с массовой долей 20%:
m(р-раH2SO4)= m(р.в.) ∙ 100%\ w(р-ра)
m(р-раH2SO4)= 9,8 г ∙ 100%\ 20% = 49 г
ответ: m(р-раH2SO4) = 49 г