9999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999
9999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999
9999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999
9999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999
9999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999
9999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999
9999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999
9999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999
9999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999
9999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999
9999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999
Константа нестойкости Кн [Cd(CN)4]2- =1,41*10^-19 (в справочнике взяла данные)
Кн=С(Сd2+)*C(CN-)^4/ C([Cd(CN4)]2-)
диссоциация компл. соли протекает полностью
K2[Cd(CN)4] <-> 2K+ + [Cd(CN)4]2-, значит
С([Cd(CN)4]2-)=C(K2[Cd(CN)4])=0,1 моль/л
Комплексный ион диссоциирует
[Cd(CN)4]2- <->=Cd2+ + 4CN-, значит приняв концентрацию ионов кадмия за Х, конц. ионов CN- будет 4х, да еще плюс 0,1 (КCN<->K+ + CN- , С(CN-)=C(KCN)=0,1, тогда
Кн=Х*(0,1+4Х)^4/0,1=1,41*10^-19
4Х можно пренебречь по сравн. с 0,1, тогда
Кн=Х*0,1^4/0,1=1,41*10^-19
тогда Х=1.41*10^-16 моль/л
Объяснение:
Ковалентная связь существует в двух видах - ковалентная полярная и ковалентная неполярная.
Оба этих варианта реализуются при образовании химической связи между элементами-неметаллами. Так как у них маленькая разность электроотрицательности, то ионной связи не возникает, а происходит обобществленние электронных пар
В случае ковалентной неполярной связи, когда в связи два одинаковых неметалла, у которых разность ЭО=0 например Н2, О2 и тд электронная плотность равномерно между ними распределена.
В случае ковалентной полярной связи, образованной при взаимодействии двух разных неметаллов: NH3; CO2; H2O и тд, происходит тоже обобществление электронных пар, но электронную плотность оттягивают на себя атомы с большей ЭО. в примерах это N; O. таким образом, на них образуется частичный отрицательный заряд (-дельта), а на остальных атомах - частичный положительный заряд(+дельта)